Question

(^_-)

全くわかりません😭
教えてください。

Cacl
16. 炭酸カルシウムに、ある濃度の塩酸を加えると酸化炭素が発生した。 このとき、加えた塩酸の体積(mL) と発生した二酸化炭素
の質量(g)の間の関係を調べたところ、表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。
加えた塩酸の体積(mL)
20
40
発生した二酸化炭素の体積(g)
0.44
0.88
60
1.10
80
1.10
(1) 文中の下線部の反応について、 化学反応式を記せ。
(2) 下線部で用いた塩酸のモル濃度はいくらか。
0.002
02
074
20xX=0.44
20x=0.442010
17. メタノールとエタノールとの混合物がある。 これを完全燃焼させたところ、二酸化炭素 2.64g と水(液体) 1.98gを得た。このときに
必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。
C
d

化学基礎 化学反応式

Answer 1

mo1

どの問題でしょうか

(^_-)

16と17です。。

mo1

２つとも化学反応式がわかることが前提の問題です
それを細かく書くには，スペース・時間等の関係からできませんので
化学反応式の作り方等は省きます

16

(1) ＣaＣＯ₃＋2ＨＣl→ＣaＣl₂＋Ｈ₂Ｏ＋ＣＯ₂

(2) 表をもとに
　用意した炭酸カルシウム[g]と過不足なく反応する
　ある濃度の塩酸の量[mL]を求めると

　塩酸[mL]と出来る二酸化炭素[g]の割合に注目し
　　20[mL]：0.44[g]＝500：11

　出来る二酸化炭素の量の限界が1.10[g]であることから
　　反応した塩酸の量を求めると
　　　x[mL]：1.10[g]＝500：11　から，x＝50　で

　これで，塩酸50[mL]が反応して，
　　二酸化炭素1.10[g]が出来たことがわかり

　二酸化炭素1.10[g]が，1.10/44＝0.025[mol]なので
　　化学反応式から，塩酸が0.025[mol]×2＝0.05[mol]がわかります

　50[mL]中に0.05[mol]なので，1[L]では，1[mol]となり
　　mol濃度は，1[mol/L]

mo1

17

2ＣＨ₃＋3Ｏ₂→2ＣＯ₂＋4Ｈ₂Ｏ
Ｃ₂Ｈ₅＋3Ｏ₂→2ＣＯ₂＋3Ｈ₂Ｏ

メタノールを x[mol]，エタノールをy [mol]として

●係数比(mol比)から、
メタノール{x}[mol]、酸素{(3/2)x}[mol]，二酸化炭素{x}[mol]，水{2x}[mol]
エタノール{y}[mol]、酸素{3y}[mol]，二酸化炭素{2y}[mol]，水{3y}[mol]

●できた二酸化炭素2.64[g]と水1.98[g]の物質量を考え
出来た二酸化炭素が、2.64/44＝0.06[mol]から、x＋2y＝0.06　…　①
出来た水が、1.98/18＝0.11[mol]から、2x＋3y＝0.11　…　②

●方程式を解き
x＝0.04，y＝0.01

●求める酸素の物質量は
(3/2)x＋3y＝(3/2)×(0.04)＋3×(0.01)＝0.09[mol]

●酸素0.09[mol]の体積を標準状態で考えると
22.4[L]×0.09＝2.016[L]→2.0[L]