Question

(ﾟωﾟ)

（1）の電離度は1で、（2）の電離度が1.00の理由を教えてください。

問3. 次の計算をしなさい。 なお、 log102=0.30、 水のイオン積をKw=1.0×10~14 (mol/L)2 とする。
(1) 0.010 mol/Lの硝酸水溶液のH+濃度、およびpHを求めなさい。 なお、硝酸は完全に電離してい
るとする。
トリウムレ
[H]= Cα = 1.0×10^2x1 (電離度) = 1.0×10^2(mol/L) であるから、DOM)
pH = -log(1.0×10^2)= -log1.0 -log102 = -0.00 +2 = 2.00 (厳密にはこうなる)
(2) 0.0010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のOH-濃度、 H+濃度、 および pH を求めなさい。 なお、
水酸化ナトリウムは完全に電離しているとする。
20
( 2 HO (0) + 621
[OH'] = Ca=1.0×10-3 ×1.00 (電離度)=1.0×10-3 (mol/L)より、
[H+]=(1.0×10^14)÷(1.0×10^3)=1.0×10-11 mol/L (水のイオン積の式から)
の単位で鍛え
= =
pH = -log (1.0×10^11) = log1.0-log101=-000 + 11 = 11.00 (厳密にはこうなる)
=-0.00+ 11

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

多分(1)が1.00の誤植。
(2)と同じ桁にするなら🙇