Question

ゆる

解説を見たのですが、(1)(2)の反応式を全て足すのではなく必要なものだけ足すとあったのですが、Fe2+とMnO4-だけが必要な理由がわかりません。
どなかよろしくお願いします🙇‍♀️

問10 濃度未知の硫酸鉄(II) FeSO 水溶液がある。 この水溶液10mLをはかり取り、
希硫酸を加えて酸性にした後, 0.020mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水
溶液を滴下していったところ、10mL滴下したところで,FeSO とKMnO が過
不足なく反応した。 用いた FeSO 水溶液のモル濃度は何molか。 最も適当な
0.01
数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, Fe2+は還元剤として
MnOは酸化剤として, それぞれ次の式 (1), (2) にしたがって変化する。
10 mol/L
Fe2+
- Fe3+ + e *
MnO + 8H + 5e → Mn²+ + 4H2O
① 0.0040
0.0080 (3) 0,020 ④ 0.050
(5) 0.10
(1)
(2)

Answer 1

✨ Best Answer ✨

dk_17

問題文に明確に数値が書かれているのがその２つだけだからです

ゆる

解説ありがとうございます！！
一つ聞きたいことがあるのですがFeSO4を求めるのにFe2+を使う理由がいまいちわからなくて教えて欲しいです。お手数をおかけしてしまってすみませんがお願いしたいです🙇‍♀️

dk_17

この酸化還元反応を化学反応式で示した時に
下(別解の右にある式)のようになるからです

ゆる

理解できました！！お手数をおかけしてしまってすみません🙇‍♀️本当にありがとうございました！！