Question

白猫

どうして赤マーカーのところでx-yになるのかがわからないです。解説お願いします🙇‍♀️

2-
2K-504
問3 水m(kg) に (mol) の硫酸カリウム K2SO が溶けた水溶液Aと, 水m(kg)
にy (mol) の塩化バリウム BaCl2 が溶けた水溶液Bを混合したところ, 白色沈
殿が生じた。水のモル凝固点降下をK(K・kg/mol) としたとき,AとBを混合
した水溶液の凝固点降下の大きさ At (K) を表す式として最も適当なものを,
次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,xyであり、水溶液中で硫酸カリ
ウム K2SO4 と塩化バリウム BaCl2 は, それぞれ完全に電離しているものとす
る。 At =
3
Ba2+zu-
①
Ki(3x+3y)
Ki(3x+y)
Ki(x+y)
②
(3)
m
m
m
Ki(3x+3y)
Ki(3x+y)
Ki(x+y)
(4
⑤
2m
2m 人
2m
9

問3 硫酸カリウム K2SO4 および塩化バリウム BaCl2 は, 水溶液中で
それぞれ次のように電離する。
K2SO4
→
2K+ + SO42-
BaCl2
→ Ba 2+ + 2C1¯
-2-
また,硫酸イオンSOとバリウムイオン Ba 2+ は,次のように反
応して硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿を生じる。
SO42 + Ba2+
→ BaSO4
ここで,x>yより, 水溶液Aと水溶液 Bを混合した水溶液では,
Ba2+ はすべて BaSO4 として沈殿し, (x-y) (mol) の SO-は水溶液
中に残る。 よって, 水溶液Aと水溶液を混合した水溶液中の溶質粒
子の合計の物質量および水の質量は,それぞれ次の通りである。
溶質粒子の物質量:2.c (mol) +2y (mol)+(x-y) (mol)=3x+y (mol)
mi mi m
K+
CI
mi
SO22-
水の質量: m (kg) +m(kg)=2m(kg)
3x+y
これよりこの水溶液の溶質粒子の質量モル濃度は
2m
(mol/kg) であり、 凝固点降下の大きさ△t (K) を表す式は,
3x+y
Ki(3x+y)
At (K) =Kf (K.kg/mol)×
(mol/kg)=
(K)
2m
2m
である。以上より, ⑤が正解である。
(答)
3
..⑤

Answer 1

✨ Best Answer ✨

モフモフ先輩

(x-y)molとは余った硫酸イオンですね。硫酸バリウムが生成する際に、
硫酸カリウム(x)と塩化バリウム(y)を混ぜたときに硫酸カリウムが多すぎて、反応せずに硫酸イオンが余ったから
(x-y)って感じです。詳しくは画像をご参考にしてみて下さい。

白猫

とてもわかりやすくて理解できました✨
ありがとうございます！