Question

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化学の問題についてです。
式までは作ることができたのですが青で囲った部分を逆にして式を作ってしまい、違う答えになってしまいました。こっちはxで置くというような決まりがあるのでしょうか？どなたか解説お願いします💦🙇‍♀️

119 混合物の中和
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30)
(10.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの硫酸を合計 35mLとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム
水溶液で中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mL か。
(2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00mol/L
塩ですのに

119(1) 塩酸 25mL 硫酸:10mL
(1) 最初にとった塩酸をx [L] とすると, 硫酸は (0.035-x) [L] になる。 酸から生
じる H+ の物質量 = 塩基から生じるOH より,
1×0.10mol/Lxx[L]+2×0.10mol/Lx0.035-x) [L]
HCI から生じるH+
H2SO4 から生じるH+
45
=1×0.10mol/Lx -L
x=0.025L=25mL
硫酸は, 35mL-25mL=10mL
1000
NaOHから生じる OHT

混合物の中和

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

逆にして式を作ってしまい、
＞逆でも良い。その場合は、xが硫酸になる。x＝10となり、
塩酸は35-x＝35-10＝25となる🙇

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めちゃくちゃ分かりやすかったです😭😭
ありがとうございます！！