Question

ゲスト

この問題、こういう考え方で合っていますか。

Ⅱ濃度不明の塩酸500mLと0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLを混合し
たところ、溶液のpHは2.0であった。 塩酸の濃度(mol/L) として最も適当な数値を,
次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 溶液中の塩化水素の電離度を1.0 とする。
②
0.020 ③ 0.030 ④ 0.040 ⑤ 0.050
① 0.010

塩酸の濃度をCmolとする。
HCl に含まれるH+[mul]
NaOH 2 OH - [mul]
混合液に含まれるH+[mul]]
-2
c - × 10 2 = 1.0 × 10 2
50
CX Too
=
C
0.01 × 1000 =
x
× 10-2
1.0 × 10-2 × 1 = 1.0 × 10-2
C = 0.03 mol/L

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

あってます🙇

ゲスト

色々と答えてくださってありがとうございます。