Question

こ

172（1）の問題で反応式を求めずにに解くと式が0.20=5xになるんですがどうしてそうなるのか分かりません。
I-とMnO4-が授受するe-の物質量が等しいというのはどこから分かりますか？

あれば、
(II)
Sar
答えよ。
(a)
(2)0.0molHSと0.30molのSO2が反応したとき,何molのSが生じるか。
[知識]
172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ
ウ化物イオン I-はそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。
MnO4-+8H++5e → Mn²+ +4H2O
2I¯
→
I2+2e-
(1) 0.20mol のヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。
(2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10
mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。
安
414

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

2I- ➡️I2 + 2e-より、I-:e-＝1:1
2 : 2

MnO4- +5e- ➡️
より、5❌MnO4-

I2でなくI-とe-は1:1より、1❌0.20＝5❌xとなります🙇