Question

りんご

この問題についてで、私はKBrの方がNaClよりも分子量が大きく分子間力が強くなるので融点は高くなると思ったのですが、解答と異なっていました。なぜか教えてほしいです。分子量よりイオン半径の方が影響が強いからですか？回答よろしくお願いします。

記述 (4) 臭化カリウム KBr の結晶構造も NaCl型である。 KBr の融点が NaCl の融点 (801°C)
よりも高いか低いかを予想し, 理由とともに説
明せよ。

ス
3
(4) イオン半径は, K+ Na+, Br->C1 である。 よって, KBr と NaCl
について(3)と同様に考えると, KBr のほうが静電気力が弱くなる, つ
なまり融点が低いと考えられる。
AT.O
[補足] 実際の KBr の融点は730℃であり, NaCl の801℃よりも低い。

(4) 低い (理由) NaC1よりもKBr のほうが陽イオンと陰イオ
ンの距離が大きく, イオン間には
たらく静
電
気力が
弱
いから。
ミ
に

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

解答と異なっていました
＞同じことを言ってます。

原子半径が大きいほどクーロン力が小さくなるため、
同族元素では番号が大きいほど小さくなる。
だから、KClの方がNaClより半径が長くなるため、クーロン力が小さくなる。だから融点は低い🙇

りんご

回答ありがとうございます。納得しました！