Question

あーーー

1番最後の問題がなかなか計算が合わなくてどうやったら解けますか？解き方がわかりません

EXERCISEN
XERCISE 28 中和滴定の実験操作
11 食酢中の酢酸の濃度を求めるために,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。
実験1シュウ酸 (COOH) 標準溶液の調製
シュウ酸二水和物を水に溶解して0.050mol/Lのシュウ酸標準溶液IL を調整した。
実験2 水酸化ナトリウム水溶液の調製
水酸化ナトリウム1.0gを200mLの水に溶解した。 この水溶液の濃度を決定するために,
2位 シュウ酸標準溶液20ml を正確にコニカルピーカーにとり、指示薬(A)を加えたのち, ビー
カー内の溶液の色が無色から淡赤色に変化するまで水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから満
下したところ, 中和に 10.9mL を要した。
実験3食酢中の酢酸の濃度の決定
食酢を水で正確に10倍に希釈した。 この溶液20mLを正確にコニカルビーカーにとり
指示薬 (A) を加えたのちに, 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定したとこ
ろ, 中和に 7.8mLを要した。
(H=1.0,C=12,016)
L (1) 下線部 ①と②で共通して用いる器具は何か。 ア~エから選び、記号で答えなさい。
H-標線
△
アメスフラスコ
イビュレット
ウホールピペット
エ 三角フラスコ
[/]
L28(2) 下線部①と②で用いるコニカルビーカーが純水でぬれていた場合,共洗いが必要かどうか、理由とと
もに簡潔に説明しなさい。
純水でぬれていても密費の物質量はかわらないから洗いは爆ない
Lv1 (3) 指示薬 (A) は何か答えなさい。
[ フェノールフタレイン
・酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定では
26(4) 実験3で指示薬(A)を用いたのはなぜか,簡潔に説明しなさい。
Lv.30
0002
2510.05
(5) 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか求めなさい。
2×0.05×
26
= 1xxx
10.9
¥1000
25
51000
x
Lv.30
=0.002×
C
1000
10.9
0.183.
10.18
]
1308 (6) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を答えなさい。ただし,食酢の密度は 1.0 g/cmであり,食酢中
の酸はすべて酢酸由来のものであるとする。
1x xx
20
=
1 ×
7000
0.18×187.したがって
=0.1683
1.683 ½ 1-71 mol/L)
1000ch?については
➡p78, 82
100
1000x11000g
扉の分量は
(CH3COOH) 6.16827
60g/ml×1.
=102g
60
11020
小 102
Tooa
400=10.2
1:10.2%
84 -
120312+32+1=601.7%含まれの

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

あーーー

ありがたいです。🙇‍♀️