Question

みみ

どうやったら前の式から赤の式になるのか分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

例題1 弱酸である酢酸は水溶液中で一部が電離し、次のような電離平衡が成立する。 次の
問いに答えよ。
POMERAS
CH3COOH CH3COO' + H+
酢酸の電離定数K』 は 2.7×105mol/L, 2.71.6, log10 2.0=0.30 とする。
(1)0.10mol/L酢酸水溶液の電離度を求めよ。
(2)0.10mol/L酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。
【解答】…........
(1) 酢酸の初濃度をc [mol/L] 電離度をαとすると, 電離平衡になったときの各成分のモ
ル濃度は次の通りである。
CHCOONa CH3COOH > CH3COO + H*
電離前
C
変化量 OH-C
-ca
電離平衡時 c ( 1-α)
0mol/L
+ca
ca
0mol/L
+ ca
ca
酢酸の電離定数の式に,これらの平衡時の濃度を代入すると
+ Ka
[CH3COO-] [H+] cax ca
ca²
2
==
=
[CH3COOH]
c (1-a)
1-a
HOM
酢酸は弱酸なので,酸の濃度がよほど薄くない限り, 電離度 αは1に比べて非常に小さ
く, 1-α≒1と近似できる。
10.HM
Na
Ka
よってKa=ca2
0<a ≦1より,
a =
C
Ka
a=√
=
2.7×10-5 mol/L
0.10mol/L
=√2.7×10= 1.6 × 10 - 2
(2) 水素イオン濃度 [H*] = ca=0.10mol/L × 1.6 × 10-2 = 1.6 × 10 -3 mol/L
pH = -10g10 [H*] = -log10 (16 × 10 ) =4-4logio 2=2.80
10
答え (1) 1.6 × 10-2 (2)2.8

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

みみ

ありがとうございます🙇🏻‍♀️