Question

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線で引いてある部分がなぜそうなるのか分かりません。分数の部分が分かりません。教えて欲しいです🙇‍♀️

はたら
●過酸化水素の式は2種
類あるが,硫化水素の式
が還元剤としての反応式
しか与えられていないた
め、過酸化水素は酸化剤
としてはたらくと判断
る。
(2) 鉄
は、電子を1個失い,鉄(II)イオン Fe3+になる。
...2
Fe2+ → Fe3++e-
(3) ①式+②式×5として, e-を消去すると、 次式が得られる。
MnO4+8H++5e
+) 5Fe2+
MnO4+8H++5Fe2+
Mn2++4H20
5Fe++5e7
Mn2++5Fe3+4H2O
...Dit
...2x5
(4) 硫酸酸性での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸鉄 FeSO4の反応なので,
省略されていたイオン(K+と9SO-)を加える。
KMnO4+4H2SO4+5FeSO4
-
MnSO4+
+1/2 Fez (SO4)3+4H2O + 1/12 K2SO4
ETT
係数が整数になるように、両辺を2倍する。
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4
2MnSO4+5Fe2 (SO4)3+8H2O+K2SO4
もっと詳しく 半反応式のつくり方

Answer 1

✨ Best Answer ✨

Ryostick

化学反応式はイオンが登場してはいけません。
半反応式を足してできた反応式はイオンを含む反応式(イオン反応式)なので、イオンの相方を探して化合物にする必要があります。
左辺から順に見ていくと、
・MnO₄⁻という陰イオンがあります。これの相方の陽イオンは、問題文より、K⁺であることがわかります。したがって、両辺K⁺を足す必要があります。(→KMnO₄になる。)
・H⁺という陽イオンがあります。これの相方の陰イオンは、問題文より、SO₄²⁻であることがわかります。したがって、両辺4SO₄²⁻を足す必要があります。(→4H₂SO₄になる。)
・Fe²⁺という陽イオンがあります。これの相方の陰イオンは、問題文より、SO₄²⁻であることがわかります。したがって、両辺5SO₄²⁻を足す必要があります。(→5FeSO₄になる。)
(→両辺に足したイオンは合計で、K⁺を1個、SO₄²⁻を9個足したことになります。)
で、右辺にあるイオンはテキトーにくっつけて化合物にしましょう。
右辺には
・Mn²⁺があるので、両辺に足した陰イオン(つまりSO₄²⁻)とくっつけてMnSO₄にします。
・Fe³⁺があるので、両辺に足した陰イオン(つまりSO₄²⁻)とくっつけてFe₂(SO₄)₃にします。で、イオン反応式ではFe³⁺が5個なので、5/2Fe₂(SO₄)₃にして数合わせをしましょう。(数合わせは必ず係数でする！化学式ではしない！)

で、このままだと、右辺にはK⁺が1個、SO₄²⁻が1/2個余っています。したがって、それをくっつけて、1/2K₂SO₄としましょう。(ここでも係数で数合わせをする！)
よって、写真のような反応式ができます。