Question

こーたー

解き方は理解したのですがXの計算ができないのでやり方をしりたいです

(イ) メチルオレ
(ウ) フェノールフタレイン (変色域のpH8.0 ~ 9.8 )
(3) 酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。で
も
発展例題11
二酸化炭素の定量
問題 154
空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液
もとの空気10L中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何mL か。
応後の上澄み液10ml を中和するのに, 1.0×10-mol/Lの塩酸が7.4mL必要であっ
100mLに0℃, 1.013×105 Pa の空気10Lを通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反
考え方
解答
二酸化炭素を吸収したときの
変化は,次式で表される。
Ba (OH)2の物質量は次のようになる。
吸収した CO2 をx [mol] とすると, 化学反応式から、残る
第1中和点
では, 生じた NaHCO3 が反
応する。 このとき,生じた
NaHCO3 と はじめにあった
Na2CO3 とは同じ物質量であ
ることに注意する。
各反応式を書いて,量的関係
を調べる。
5.0×10-3 ×
100
1000
-mol-x
反応後の水溶液100mL から10mL を用いたので,
Ba (OH)2+CO2
BaCO3 + H2O
この反応後に残っている
Ba (OH)2 がHCI で中和され
る。 Ba (OH)2 は2価,
2x (5.0×10-3x 100 mol-xx
1000
-x)x-
10
=1×1.0×10-×- 7.4
100
1000
HCIは1価である。
別解 水溶液中のCO2
2価の酸である炭酸H2CO3
と考えると,全体の中和につ
いて次の関係が成立する。
酸が放出する H+ の物質量
=塩基が受け取る H+ の総物
質量
88
解説 (1)
これより, x=1.3×10-mol となり, CO2の体積は,
22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL
別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので、
溶液100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸
収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したH+の
総物質量は,Ba(OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等しい。
2×x+1×1.0×10-2×
74
100
1000 mol=2×5.0×10-3× mol
1000
したがって, x=1.3×10 - mol となる。
中
例題
動画
ロロ
(c)
思考実験論述
152.中和滴定 次の実験 ①
実験 ① シュウ酸二水和物
スフラスコでシュウ酸木
純水に溶かして250mL
実験② ① シュウ酸
をホールピペットでと
ットを用いて①の水酸
実験 ③ 食酢を正確に5
ルビーカーに入れた。
(1) 実験①のシュウ酸
(2)実験②で測定され
(3)実験③で希釈す
だし、食酢中の酸はす
(4) ガラス器具を洗浄
では使用する溶液でも
例題
解説動画
性を示すものを選ぶ。 また, 中和で生じ

Answer 1

✨ Best Answer ✨

長飛丸とら

わざと細かくしています。
どこをどうしているかよく見て考えてみてください。

こーたー

えぐいめっちゃわかりましたありがとうございます！