Question

レッド

下の式になることってありますか？
あるとしたら、どっちがどういうときにそういう式になるのか教えてください🙇

Answer 1

✨ Best Answer ✨

FAPPLE

塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱する。
NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
＊塩化水素の実験的製法。
硫酸の不揮発性を利用しています（不揮発性の硫酸を利用して揮発性の塩化水素を加熱により追い出している！）。
酸としての強さは
H2SO4（第一電離）＞HCｌ＞HSO4-
ですから
H２SO4＋Cl－→HSO4－＋HCｌ・・・（１）
は起こりますが、
HSO4－＋Cl-→SO42-＋HCｌ・・・（２）
は起こりません。
したがって、
（１）の反応式の両辺にNa+を加えた
NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl
が 実験室で塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて熱した際の化学反応式となり、
（１）＋（２）の両辺に２Na+を加えた
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
には （２）が起こらない反応であるから
成り得ないというわけです
(硫酸の第一電離は塩酸より強いので、
硫酸はH+とHSO4-になることで
Cl-にH+を与えることが出来ます。
しかし、硫酸の第二電離は塩酸より弱いので、
硫酸水素イオンはCl-にH+を渡して
SO42-になることは出来ません。
HSO4-は自分より酸として強いHCｌの陰イオンには
H+を渡せないわけです
（H2SO4とHCｌだったらH2SO4の方がH+を押しつける力が強いので、
H2SO4とCl-があるときHSO4-とHCｌになる。
しかし、HSO4－とHCｌだったらHSO4－の方がH+を押しつける力が弱いので、
HSO4－はCl-にH+を渡してSO42-になるのは無理）。)。

レッド

丁寧な回答ありがとうございます
よくわかりました‼