あの、これは先生が作られた問題でしょうか？
そうですか。(4)は悪問だと思います。やらない方が良いです。
まず(ア)は全圧、分圧によって答えが違いますし
(ウ)は触媒の正負によって答えが違います。
そもそも生成率という言葉に語注をつけなければ正しい答えは導けませんし…
ありがとうございます。でも、少し凝った問題なのかも知れませんね。あまり深くかんがえないことにします。いずれ分かることかもしれないので…。
いやぁ、これが入試で出たら問題になると思いますけどね。
例えば生成率という言葉の意味を知らない人が
「水素と窒素を入れた分に対するアンモニアの生成量」と解釈するかもしれませんし、
「単位時間あたりのアンモニアの生成量」と取る人もいるかと思います。これは教科書に載っている事でもないですし、突っ込まれたら向こうも何も言えないのでは？
うーん。確かに教科書や問題集では反応速度の条件は習ったりしますけど、生成率については聞いた事がない(というより、解釈が難しかった)ので。私の知識が足りなかったのもあるかと思いますが、後日、先生にきいて、相談してみます。
ですね、それが良いと思います。私も結果が気になりますがw
あ、それと(3)ですが、
平衡状態の定義
「正反応速度と逆反応速度が等しい状態」から
k[H2][I2]=K[KI]^2
が成り立ち、問題文からヨウ化物イオンが7mol生成した、という事なので、平衡状態の水素、ヨウ素は3.5mol減少したという事に等しく、ここからKが求まります。
問題について考えてください、ありがとうございました。自力で解いてみます。
いいえ、どこかの大学の過去問みたいです。授業内でこの問題が取り上げられました。