Question

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(4)の解き方が分かりません😥
答えは1.0mol/Lです

[参考問題]

問7

【[A] 次の各間いに答えよ。 Ne 29、0:(6 HELL 5z22

(1) 4.0g の水酸化ナトリウム NaOH を水に浴かして 250mL とした。 この溶液のモル
濃度を求めよ。          4

(2) 18.5mol/L の溶液を薄めて 5. 0mol/L の溶液 50も をつくるには, 18. 5mol/ル の溶
液が何L 必要か。答は小数第 2 位を四捨五入せよ。

(3) 0.30mol/L の塩酸 1.5L と 0.70mol/L の塩酸 2. 5L を混合した。  この混合した塩
酸のモル濃度はいくらか。

(⑳ 2.0molルの硫酸50mLと5.0m01/Lの確本20mL を混合し、さらに水を加えて 200mL
とした。 この硫酸の濃度は何 mo1/L か。

(5) 濃度 90%の商人硫酸の密度は 1. 82g/cm'である。 この濃硫且のモル濃度を求めよ。
徐は小数第 2 位を四捨五人せよ。HzS0x=98

Answer 1

✨ Best Answer ✨

やなぎ

モル濃度は単位リットル中に何モルの物質が含まれているかを示したものであると考えればよいので、まず混合した溶液に『 何モルの硫酸が入っているのか』、そして『 溶液の体積は何リットルなのか』を求めていきます。
まず硫酸の物質量ですが、2.0mol/Lの硫酸が50ml(50/1000L)ですので2.0*50/1000=0.1molとなり、5.0mol/Lの硫酸は20ml(20/1000L)ですので、5.0*20/1000=0.1molとなります。混合溶液に含まれる硫酸はこれの合計に当たる0.2molになります。
次に溶液の体積ですが、こちらは問題で最終的に200mlとしているので、200ml(0.2L)とおけます。
あとは出した物質量を溶液の体積で割ればいいので、
0.2(mol)÷0.2(L)=1.0(mol/L)となります。

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ありがとうございます！