Question

琴子

助太刀お願いします(~_~;)
問2がわかりません！お願いします〜

8 以下の各問いに答えよ。計算結果の有効数字は 2桁にせよ。ただし. C,H。ぉ
原子量はそれぞれ 12 , 1.0 , および 16 とする。また, logio2 = 030

  
 
 
   
      
 
 

の電離定数 Ka は 2.0 X 10~* mol/L とする。

ト濃度が 0.30% の酢酸水溶液があり, その密度は 1.0 g/cm
のモル濃度を求めよ。

本 1じ9※ まゆるきず必導る誠生で 5

2      の酢酸水溶液の水素イオンのモル濃度, 水酸化物イオ
還まび pH光求めよ。i〇 3 di生

Fc  記計交のモル波 水素イオン濃度・pH 】
濃度

閣1. 0.050 molルL
間2水素イオン : 2.0X10“molL
氷酸般物イオン : 5.0X10 “molL

pH  2.7

間還0     ab SKYikは1

Answer 1

✨ Best Answer ✨

Unknownenko

CH3COOH⇄CH3COO(-)+H(+)
電離前 0.2 0 0
電離 -x x x
平衡 0.2-x x x

K=x^2/0.2-x
xは小さいので0.2-x=0.2と近似すると
K=x^2/0.2=2.0*10^(-5)
∴x=[H(+)]=2.0*10^(-3)

水のイオン積から、[OH(-)]=1*10^(-14)/2.0*10^(-3)=5.0*10^(-12)
pH=-log[H(+)]=2.7
電離度が示されている場合は平衡時の酢酸を0.2(1-α)のようにしますが、今回はないのでこれでいいと思います。

琴子

ありがとうございました😊
助かりました！