Question

ゲスト

この問題おしえてください🙏🙏🙏

6       水蔵化み サッウム
ネン や分子の物質量の変 変化を表すグラ

1 KK  イ 昌 人

b) 。oo

前                         四 00%  謙]
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交                            0

Yscs

送詳 リウ の          水酸化カリウ    の
3        潤下量(m)          下量[mL】
⑲ 6)

欧
衝o
(moD

0

0
化カリウム水洲の
滴下量(mr)

() ) @⑳ QO  ⑳誠人         sae rt時
[S記語め 水酸化カリウム水溶液 20 mL を加えたときが中和点である。 |
CH。COOH + KOH 一 CHsCO0K HzO

尊洋 (!) 酢酸は弱酸なので, 初めほとんど電離しでいないが|
和で生じた塩である酢酸カリウムはほとんど電離するので、

詐イオンは中和点までは増加し, 中和点以降は一定になる。

(2) 水酸化物イオンは, 申和点までは日1 ギ OH HO の
反応が起こるためほほぼ 0 であるが, 中和点以降は増加する。

(3) 酢酸分子は, 中和がすすにつれで浅が      KN
ほぼ0になる。         て減少し 中和点以降は

CHsCO00~+H
に評酸分子が

 (1) Q①(a) の86 |

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ゆい

CH3COOH(酢酸分子)
→CH3COO-(酢酸イオン)＋H+(水素イオン)

⑴最初、上の反応はほぼ起こっていない。
500個に1個ぐらい。
つまり、最初はほとんど酢酸分子で、
酢酸イオンと水素イオンはほとんどいない。

⑵KOHを加える。
つまり、OH-(水酸化物イオン)を加える

上の反応がどんどん進む。
H+をどんどん出して中和しようとするため。
一緒に酢酸イオンもどんどん増える。
酢酸分子はどんどんなくなる。

⑶中和点。
酢酸分子が尽きてH+がもう出せない状態。
酢酸分子0。H+も0。酢酸イオンはたくさん。

⑷中和点を過ぎてもさらにOH-を加える。
OH-の数が増えるだけ。

ゲスト

丁寧に回答してくださりありがとうございます😭理解できました！