Question

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bの解説お願いします！

7 0036moル の本酸水溶液のpHは3.0 であった。次の問い (ぁ・D)  に答えなさい。
。 =の評了浴渡10.0mL を, 水酸化ナトリ アム水浴次で中和滴定したところ, 18.0mL を要し    き
た。水酸化ナトリ ウム水溶流の濃度は何 molL か。 最も適当な数値を,  次の①ー⑤のうちから
】 つ選びなさい。
[2 0⑰0070 の⑨0020    @0040 ⑨0065 ⑤0.30

』 この刻浴液中の酢馬の電膝度と して最も適当な数値を,  次の①~て⑥⑤の う ちから 1 つ選び

なさい。
/ お ⑩70x06 @②10x10*   ⑧28x10? ⑨④3.6x10* 36x10*

Answer 1

✨ Best Answer ✨

Mirock

電離度は酢酸を水に溶かしたとき、
全ての酢酸のうちCH3COO-とH+に分かれたのがどれくらいかと言う指標です。

今回酢酸は0.036mol/L

水溶液のpHは3より、
H+の濃度は0.001mol/Lである
(電離したことによりpHが分かるようになる)

つまり、0.036のうち0.001は電離したことになる。

よって
0.001/0.036が計算式となり、
計算結果が答えになります。