Question

ゲスト

(2)について質問です。燃焼後の酸素、二酸化炭素、水の分圧がy-5x、3x、4xになるのはなぜですか？

58. (気体の燃焼と圧力〉                                     混会所
   内容生 16.6しの容器内に。27*C で全圧が 2.0X107Pa のプロバン に ーー
が半和人きれている。容寺内のプロバンをすべて完全燃焼きせた後。残った気体の江を
27 *C まで徐々に下げたところ, 圧力が1.46X10*Pa を示し,  容器内に水滴が生じた。
27*C の水の錠和茶気圧を 3.6X10'Pa。 気人定数を 8.3X10*ParL/(mol.K) とする。
また, 容器内にはあらかじめプロパンの完全燃焼に必要な酸素が入っており, 御成した
水滴の体積は無視できるものとする。
次の各問いに答えよ ((3)一(5)は有効数字 2 桁)。Hニ1.0, C三12,Oニ16
(1) プロパンの完全燃焼を化学反応式で示せ。       ン
(2) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧を, それぞれヶぇ【〔Pa], yPaE- と き, 燃焼後の
容器内の圧力を*とッを含む数式で表せ。                     3
(3) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧をそれぞれ求めよ。
(4) 燃焼したプロパンの物質量を求めよ。
(5) 燃焼後, 水蒸気として存在する水の物質量を求めよ。

英詳 の プロバンが完全燃焼し, そのとき必要な酸素が入っている
燃焼後にも酸素が残っている な衝る3

ことから,
ca 5O。 一 3COz + 4HO
※める

燃焼前 。テ  マ   0  0 (Pal
凌夫後 0 リー5X  3  4z (Pa)

上式の燃焼後の HO の分圧を 4z〔Paj としているが, これはすべ
て気体としたとき の値である。 実際は水滴が生じている (気液平衡)
ので. HO の分圧は飽和蒸気圧の 3.6 X10*Pa である。

したがって, 燃焼後の全圧の は,
ヵーニツー5z)十3z十8.6X10?ニッー2x寺3.6x10 (Pa]

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

係数からです。
プロパンをx mol全て使用すると
酸素は5倍使う。だから最初あったyから5xを引く。それが余り。
できる右辺の二酸化炭素は3x、水は4xできる。全て係数比から考える。

ゲスト

回答ありがとうございました！

🍇こつぶ🐡

いえいえ😊