Question

ゲスト

なぜ、⑵のアンモニアは、リットルの値をかけなくていいのですか？教えて下さい！

7            の濃度は何 mol/L か。

2) 0.10molルL 希硫酸 15mL に。 ある量のア シンエニア を上きせた  残った硫酸を中
邊するのに, 0.20mol/L の水酸化ナトリッム水溶溢が10mL 必要であった  吸取し

た7アンモニアは何 mol か。                                               ら

   

交あ                         :
和和の量的関係は次のようになる。   (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L] とすると, 次式が成
数メ酸の物質園            1O井gc

10省         15
" 2X0.30moLX 0レー!メctmo/LJX 100し

は 価の塩基である。次の公式 | <=0.0molル
: (2) NHの物質量を y(mol) とすると, NHは1価の電
/ | 基であり, 次式が成り立つ。

 

 

が
000「 のXX            1                                                              8
 二W        :      2x0.0mWtX 6 L=1xXx(mo+1X0.20molLX-nし
生き           Fo HE NHb 3 HI Na0H が受け取る
/                               :     HbS0, が放出する Hf NHが
(|   する H+ の総物質

け取る H! の総物質     | メー1.0x10-mol

問題159

Answer 1

haya

なぜ他のものがリットルをかけているかというと、他のものは物質量が分かっていないからです。モル濃度にリットルをかければ物質量になるので、そうやって物質量を出しています。
アンモニアは物質量をxとしたので、そのまま使っていいわけです。
中和の基本は、
酸の物質量＝塩基の物質量
です！

haya

あー価数をかけてなかった
まあ参考書に書いてあるっぽいしいいか