Question

M

お願いします🙇‍♀️

【 4】 プロパン CsHz の完全燃焼は, 次のよう に示される。

CsHs + 50。 一> 3C0s + 4HzO
Q⑪ プロパン0.200mol を完全に燃焼させるには, 酸素が何mol 必要か。
(②⑳ ⑩のとき, 生じる二酸化炭素と水はそれぞれ何g か。
(⑧) プロパン0.500mol を完全に燃焼させたとき, 生じる二酸化炭素は標準状態で何が。
(《⑭⑳ プロパン 11.0g を完全に燃焼させるには, 酸素が何g 必要か。
⑯) 機状態で 6.72L のプロバンを完全に燃焼させたとき, 生じる二酸化談素は標準態価

か。 また, 生じる二酸化灰素分子は何価か。個数については有効数字2桁で答えよ。

化学基礎

Answer 1

✨ Best Answer ✨

りっ君

(1)係数を見ると、1:5:3:4となるので、比が1であるプロパンは0.2mol必要だったので×5をすると1.0mol
言葉でわからないなら後で描きます

Answer 2

りっ君

ここあんま自信ないです←
(5)1mol:22.4L＝xmol:6.72L
x＝0.3mol
1:3より0.3×3＝0.9mol
1mol:22.4L＝0.9mol:xL
x＝20.16L
分子の数は
1mol:6.0×10^23個＝0.9mol:x個
計算おねしゃす！

M

ありがとうございます🙇‍♀️
自分でやったらめちゃくちゃな答えが出てきてたので教えて頂けてよかったです😭

りっ君

自分で解いてそれも乗せてくれるとどこが間違ってるか指摘しやすいので次出す時は解いたものか考え方も書いておくといろんな人に回答されやすいですよ！

Answer 3

りっ君

(4)C3H8＝44なので、
1mol:44g＝xmol:11gより
x＝0.25mol
1:5より
0.25×5＝1.25mol
1mol:32g＝1.25mol:xg

Answer 4

りっ君

同じようにmol数を求める。
0.2×3＝0.6mol
0.2×4＝0.8mol
CO2＝44より、1mol:44g＝0.6mol:xg
H2O＝18より、 1mol:18g＝0.8mol:xg
計算は自身でお願い致します

りっ君

(3)同じようにmol数を最初に求める。
1(プロパン):3(二酸化炭素)より、
0.5×3＝1.5mol
1mol:22.4L＝1.5mol:xL
計算はお願いします

Answer 5

ナヨンペン

全部ですか？

M

全部お願いしたいです🙇‍♀️