電気陰性度によって、電子を引き寄せる度合いが原子によって異なります。
例としてHClでは、Clは、Hよりも電気陰性度が大きいので、共有結合中の電子は、微妙にCl側に偏っています。
これを記号で表すと、Hはδ+があり、Clはδ-があるとなります。
Answers
Were you able to resolve your confusion?
Users viewing this question
are also looking at these questions 😉
電気陰性度によって、電子を引き寄せる度合いが原子によって異なります。
例としてHClでは、Clは、Hよりも電気陰性度が大きいので、共有結合中の電子は、微妙にCl側に偏っています。
これを記号で表すと、Hはδ+があり、Clはδ-があるとなります。
Users viewing this question
are also looking at these questions 😉