Question

ゆず

この問題の解き方を教えてください、よろしくお願いします🤲

リー (寺酸) と NHs (弱塩基) の塩 一> NH4CI (酸性)

問9 次の塩の水溶液は, 酸性塩基性,-中性のいずれを示すか。
人CaClz 。 ⑦NazSO。 (NHNO。 のNazco。 (5)(CHsCOO)zCa

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ごっち°

塩を構成している物質が強酸なのか、弱酸なのか、強塩基なのか、弱塩基なのか、を覚えておくとスムーズに解けます。(なぜそうなるかというのは割愛します。)

基本的には
強酸+強塩基→中性
強酸+弱酸→酸性
弱酸+強塩基→塩基性
弱酸+弱塩基→中性
で解けます(モル数の比率で強酸強塩基の反応、弱酸弱塩基の反応で中性にならない場合もあります)

(1)CaCl2→ Ca2+ + 2Cl-
Ca(OH)2(水酸化カルシウム、弱塩基)‎とHCl(塩酸、強酸)の組み合わせなので、酸性になります。

(2)Na2SO4→2Na+ + SO42-
NaOH(水酸化ナトリウム、強塩基)とH2SO4(硫酸、強酸)の組み合わせなので、中性になります。

(3)同様に、アンモニア(弱塩基)と硝酸(強酸)の組み合わせなので酸性

(4)水酸化ナトリウム(強塩基)と炭酸(弱酸)の組み合わせなので塩基性

(5)酢酸(弱酸)と水酸化カルシウム(強塩基)の組み合わせなので塩基性

ゆず

丁寧にありがとうございます！
なぜ水酸化カルシウムは弱塩基などと分かるんですか…？

ごっち°

(1)水酸化カルシウムは強塩基でした！ごめんなさい。
CaCl2→Ca2+ + 2Cl-
中性です。
(よく道路に撒かれる塩化カルシウムは塩基性を示しますが、塩基性になるように調節されてるらしいです。入試問題とはては塩化カルシウムは中性です。)

(5)の水酸化カルシウムは正しいです。

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酸、塩基によって電離度(水の中でどれだけH+もしくはOH-を出すか)が異なり、この電離度が高いものほど酸、塩基としての性質が強くなります。

例えば、塩酸(HCl)は水の中でほとんど全てが分解されてH+とCl-に分かれます。→強酸
しかし、酢酸はH+とCH3COO-に分かれても、一部がCH3COOHのままで残ってしまいます。→弱酸

できる限り全部分解されるものほど強いってことですね。

逆に弱酸、弱塩基は水中のH+やOH-が少なくなると再び分解してphを調節してくれます(いわゆる緩衝液)

なぜ電離度が物質によって異なるかは専門外なので、化学専攻の大学生、大学院生や、化学専攻の大卒の先生とかに聞いてみてください。

ゆず

分かりました！
丁寧にありがとうございました(*˘ ˘*)