Question

ゲスト

答えはオです。イ・ウ・エが不適切な理由を教えてください

水溶注の pH に関する次の記述のうち、 よしいものを放

(ア) 酸性が強いほど、 pH は大きくなる。

(イ) pH = 11 の水酸化ナトリウム水溶液を水で 100 倍に藻
になる。

(ウ) pH =5の塩酸を水で 1000 倍に薄めると, pH = 8 になる

(エ) 同じモル幅度の塩酸と硫酸の pH を比較すると, 塩酸の n   (

(オ) 同じモル濃度のアンモニ  ニアと水位
ると, アンモニア水の pH のほうが小さW『

Answer 1

✨ Best Answer ✨

鹿

イ
水で薄めると溶液のphは中性の7に近づくので、11であったphは9になります
ウ
酸性の溶液をどれだけ薄めても、塩基性のph8にはなりません
限りなく中性の7に近づいていきます
エ
塩酸の1価に対し硫酸は2価なので、同じモル濃度においては硫酸の方が水素イオン濃度が2倍になるのでphは小さくなります

ゲスト

ありがとうございます！追加でお願いします
⑷教えてください！

鹿

残ったCaCO₃0.025molに対し、反応式からHCl0.05molがあればよい
よって、0.05/2.0=0.025L=25mL のHCl

ゲスト

ありがとうございます。追加でお願いします。
これ教えてください。