Question

ゲスト

答え④なんですけどどうしてですか？
中和した時にはプラマイゼロだと思って5にしたんですけど違いました。

問6 水酸化ナにリウラム4(mol] を含む水溶液を ビーカーにとり, 希硫酸を導
ずつ加えていったところ, 2[mL]で過不足なく中和した。 加えた希令酸の
積と, ピーカーの中にある陰イオンの物質量の総和との関係を表したグラ
として最も適当なものを, 図2中の①-⑥⑨のうちから一つ選べ。 ただ 四請
解質は完全に電離しているものと (2 水の電離は無視できるものとする

]

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
中和で一番大事なのは、酸のモル=塩基のモル
が成り立つこと。

塩基はAmolあった。酸はいくら必要？という問題。ここでNaOHは1価、H2SO4は2価。つまり、塩基の半分のモルあれば中和します。
体積を滴下し、v mLで完全に中和しますから、縦軸の-イオンモルが減少し、硫酸のモルがA/2のため、NaOHでできた-イオンを硫酸が半分中和し、OH-がA/2あまる④を選択します🙇

ゲスト

ここでいう陰イオン、陽イオンはなんなんですか？

🍇こつぶ🐡

2NaOH+H2SO4➡️NaHSO4+H2O

問題文に水の電離は無視できるとあるから、
イオンはNa+とHSO4-ではないかな？
H2SO4とできるNaHSO4の係数が等しいから、使用したH2SO4と同モルNaHSO4できるから、A/2のHSO4-がv mLでできたと考えました🙇

🍇こつぶ🐡

説明不足失礼
1番最初に書いたOH-が余ると思います。
HSO4-が全て中和で使われ、上記の反応が起こります。水の電離は無視できると書かれていますが、NaOHが作るOH-がH+と反応しますが、A/2モルしかH+ができないから、NaOHのOH-がA/2モル余ると思います🙇

ゲスト

めっちゃ納得できました！
ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

理解されたら、解決済みにして下さると助かります🙇

ゲスト

この質問を消せばいいということですか？
どうすればいいんですか？

🍇こつぶ🐡

左下辺りに解決済みボタンがあると思います。押すとベストアンサーになります。
ベストアンサーは別に不要なのですが、ダラダラ回答待ちになっているのがダメなので。
ボタン押して下さると助かります。プロフィールにもありますが、解決済みなのにしばらくそのままだと、私は最初の回答から削除してます。すいません。

🍇こつぶ🐡

ありがとうございました🙇

ゲスト

こちらこそ教えてくれてありがとうございました😊