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1molと2molで中和できるよーっていう比の関係みたいな感じです。
そーですね🧐
私はややこしく考えてないです笑
ありがとうございますm(_ _)m
Chemistry
Senior High
Resolved
式の下の1とか2molはなんのことですか？？
モル質量とかで求める物質量じゃないんですか？？
主 48/向息 |
較 中和の量的関係
且と塩基は, 酸が与える H+ の物質量と塩基が与える OH-(またはH*
を受け取るもの)の物質量が等しいとき, 過不足なく中和する。この過不
尽なく中和する点を 申和点 という。中和点では。 次式の関係が成り立つ。
neutralization point
(例) 硫酸の中和反応
HzSO。十 2NaOH 一つ NazSO。 2HzO 0⑲⑳
硫酸は 2 価なので 1 molでHT
2 mol を与える。これを過不足
1mol 2 mol なく中和する塩基は, 1 価の
NaOH では 2 mol, 2 価の
HzS0。 Ca(OH)。 一 CaS0。 2HzO 99 っCaom。cannoues。
世有次の酸1molと過不足なく中和する水酸化バリウムはそれぞれ何 mol か。
(1) 塩酸 (2) 酢酸 (3) シュウ酸 (4) リン酸
ビーユーー』
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ありがとうございます！
難しく考えなくていいってことですかね？？