Question

こあら

解答読んでもわかりません

ぞれ何 mol か。

語中和点までにNaOH

居C0』 が反応する。
還 中和点から第2中和京

反ぶする。 このとき, 生
訪 NaHCO。と. はじめ
だNaCO。 とは同じ
攻mであるこ とに注意す

承を半いて。  量的関
を調べる。

知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの況合水深
誕 20mL とり、1.0mol/L の塩酸を滴下した
及四和滴定曲沖が得られた。  この混合水溶溢20mL中
信まれて いた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは

 

 

 

ころ, 占

                                                                                                                                                                                                                                                                 

                                                                                                                                
 
 
 
 
 
 

  
 

第1 中和点までには, 次の 2つの反応がぉこる
NaOH+HCI 一> NaCl+HLO             0
NazC0。+HCI 一つ NaCl+NaHCO。                  .@

混合水浴溢中の NaOH を [mol)、Na。CO。を (moとする 3

①, から, 反応に要する塩酸について次式が成立する

15.0
サッ=1.0X ooo,

第1中和点から第2 中和点までには次の反応がおこる
NaHCO。土HCI 一> NaCl+Hz0寺CO。ce③
②で生じた NaHCO。 は y〔molJであり, 反応した塩葬は

20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, 。y=1.0xさ0
100

以上のことから, 1.0X10-2mol。 yニ5.0X1053mol

二段階滴定