✨ Best Answer ✨
書き方のルールが多数存在します
まずそれぞれの原子に最外殻電子の数だけ･を書きます(価電子です)
一応それぞれの電子式自体は問題のすぐ下に書いておきました
Arまでの原子は1族2族13族14族…17族と価電子は1つ2つ3つ4つ…7つとなります。18族は閉殻といい既にオクテット則(後に紹介しますが簡単にいうと価電子の数が8になっている状態)を満たしているため価電子の数は0になります。(Arまでなのは電子の入り方がそこから特殊になるからです)
そして電子の入り方のルールですがイメージとして持って欲しいのは磁石です。-同士は反発し合うためなるべく離れたところに入りたがります。なので4つまでは全て上下左右別の部屋に入ります。5つ目からは2つで1つの部屋に入ります。この2つ連なる電子をまとめて電子対といい単体で存在している場合は非共有電子対と呼ばれます。
非共有電子対はイオン以外では結合に関与しません。
なので電子対になっていない電子のみでオクテット則を満たします。
H、He以外は最外殻電子が8個で落ち着きます。なので全ての原子はオクテット則を満たそうと結合します。1つの例としてHFはHが電子を1つ、Fは電子を7積もっています。Fは最外殻電子を8つにしたいためHの1つの電子と結合します。これを共有結合といいます。そしてその電子対を共有電子対といいます。
オクテット則を満たしながら上手に結合させて電子式を上手く書いていくと写真のようになります。
また構造式についてですが構造式は共有電子対1つに対して線を1本引いて表します。それ以外の電子は全て無視してかけるので楽です。
他にもたくさんルールがあるのですが今回の問題については今説明した通りです。たくさん書いて練習してみてください。質問見かけたら回答します。
ありがとうございます。
明日解いてみます。
無事解けました！
ありがとうございます。
よかったです！
すみません補足です
ペアになっていない電子を不対電子といいます
また説明で単体と表現しましたが単体は1つの元素からなる物質の意ではなくまだほかの原子と結合していない原子単独の状態の意です
Fは7積もっていますはタイプミスです正しくは7つ持っていますです
すみませんでした