Question

チナミ

(2)なんですが、どうして両辺に2k+と13SO4 2-を足すのかわかりません！

池間                               が

川       02:54                 5 問目                  部分正解

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2月

 

 

例還 39/9 酸化元反応 /第2部 物質の変化/

   

酸化呈元反応
次のイオン反応式は。①ニクロム酸カリウム(酸化剤) と硫酸鉄(T) (元剤)の
水浴液中でのはたらきを示している。
CO 14H* 6e-一2Cキ7HzO …①
FeキーーFeサキー                           @
(①) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(エ)の反応をイオン反応式で表せ。
(2) 硫酸酸性溶液中でニクロム酸カリウムと硫酸鉄(II)の酸化避元反応式を書け。

  

 

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 酸化剤と電元剤の反応では授受する電子数は和に等しい。
        1) 式+②④ x6 より. 電子@~を消去する。
(所のイオ             CO +14HT 6-一2C*+7HO の
応式                      +) 6FeT               ーー6Fe+ +6e-     ②⑨xe
酸化剤と還元剤のイオン          Cr0ゲが 二14H十6Fe* ーー2Ce* 7HsO十 6Fe"*
反応式(半友応式)から。

チe を消してつく| 礎害 ()CeOZー+14H"+6Feff 一 2Cで"7Hz0+6Fe

(②の)KzCcO7+7HsSOx+6FeS0。
ーーCee(SOJ)。+7Hz0+SFes(S0J)。+KeS04               か

JI

(2) 両辺に2K*と13S0々を加える。                PE

Answer 1

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フルーツ

２の問題文に硫酸酸性とか過マンガン酸カリウムとか書いてあるから最後に一つ前の式の左辺だけを見て足りないイオンを考えて両辺に足すのです。

これでわかりますか？

チナミ

返信遅くなってすみません！理解できました。ありがとうございます！