✨ Best Answer ✨
画像参照🙇
①④です。
①のpH=4, ④のpH=3
順番は小さいものから並べるから、酸性が強いものから並べる。
②③は解いていないので、後は自分で計算し並べかえて下さい🙇
pHを求めろと言われれば、pHを求めなければいけませんけれども
今回の問題のようにpHの強弱を問う問題は別にpHそのものを求めなくてもいいですよね。
水素イオン濃度さえわかってしまえば、自然とpHの大小がわかるわけです。
計算してないのでわかりませんが、この問題はpHがキレイな数字になるのかな？？
そんな場合だと求めても求めなくても大差ないですけど、pH=2.6とかいう中途半端な数字になるときはlogの計算も含みますから面倒くさいですね。
今回は水素イオン濃度を求めて考えます。pHは水素イオン濃度が大きいほど、低い値を取りますね。
なので、水素イオン濃度が高いものから順に並べれば答えになります。
既にご存知かもしれませんが、塩基性の物質、つまりpHが7より大きくなって水酸化物イオンのほうが大きい割合を示すときも水のイオン積を求める公式で同じように水素イオン濃度を求めていけば良いです。
おっしゃるように、pH大小だけならそれでOKですが、
＞①の100mlのところがわかりません。
と追質問がありましたから最初の画像に記載したのですが、分かりにくいかもしれないから再度答えますね。
①は酢酸のモル濃度と電離度が与えられています。pHは水素イオン濃度［H+］で決まります。つまり、酢酸は1価の酸だから、モル濃度×電離度で決まります。
モル濃度の単位はmol/Lです。これをpH計算の式に入れます。
ここで、100mLと書いているのが曲者で、モルを計算するなら、100/1000倍しますが、
モル濃度を使うから、100mLはわざと混乱させるために記載していると思います。
つまり、濃度は、溶液中のどこを取り出しても同じ濃度ですよね。1L中からどの部分の100mL取り出しても同じ濃度に決まってます。だから、100mLは計算に入れないのです。
pHでなく、molを答えるなら、100/1000必要ですが、結局100mLでは溶けるmolも1/10になるから、体積がいくらでも、濃度は変わりません。だから、pHはモル濃度×電離度で
［H+］=4×10^-4×0.25=1×10^-4より
pH=4となります。
あくまで、①④が分からないという質問に対して計算して答えました。
順番並べは、簡単な計算で良いですね。
①～④を酸性、中性、塩基性に分け、順番が小さい数値から並べる。
水素イオン濃度=モル濃度×電離度×価数が大きいものから並べるとpHは小さくなります。
塩基の場合は水素イオンが出ないから、モル濃度×電離度×価数は水酸化物イオン濃度になるから、水のイオン積を水酸化物イオン濃度で割り算されて下さい。
ちなみに、アルカリのpH=14-pOHです。
長文になり、最初のスレから話が被る個所がいくつかありますが、ご自分で取捨選択し、理解されて下さい🙇
丁寧な解説ありがとうございます！！
とてもわかりやすかったです。
理解できました☺️
理解され、良かったです🙇
④はわかりました！
しかし、①の100mlのところがわかりません。