Question

はづきち

(3)が分からないです。計算式だけではなくどうしてそうなるのかを教えて頂けたら幸いです。

[7]  不純物を含わ石灰石(主成分は炭酸カルシッム CaCO。) を 10g採り, これに十分

な量の塩酸を加えると. 0で. 1013 hPa で二酸化炭素が 2.0L 発生した。不純物は塩酸と

反応せず, 反応生成物は二酸化炭素の他 に塩化カルシウム CaClz と水である。
式量 CaCO=100

(1) この化学変化を化学反応式で表せ。
(2) 石灰石中に含まれていた炭酸カルシウムは何g か。
(3) 石灰石中の農酸カルシウムの純度(質量百分率)は何%か。

炭酸カルシウムの純度 石灰石

Answer 1

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もっくん

(2)はできたんですか？
(2)で出てきた炭酸カルシウムの量/10×100が答えですよ

はづきち

答えは8.9g出たんですけど間違えてますよね…？
(2)も教えて頂けると幸いです。

もっくん

一応書きましたけど
合ってますよ！

はづきち

うわああああ良かったです！！
ありがとうございます٩( ᐛ )و

Answer 2

taro

１００☓２／２２．４＝８．９２ｇ

８．９２／１０☓１００＝８９．２％

はづきち

合ってました！！合ってました！！！
ありがとうございます！！！