Question

イモ

化学の電池の問題です。例題の式でなぜ0.20mol/2.0molをかけているのか教えてください。お願いします🤲

還上の放穫で。 電子が0.20mol沈cks 症gm
       はそれぞれ

叶婦席/

|.台

      
     

 

(303 g-2    0.20mol
8-207の30mol 6g

枯の質量増加は
       加は, (303 g一239 g)xうmo 45

0    也
い    08 符 負極96g 正極64g 水36g
した。このとき, 硫酸は何mol江

李の質量は何g 増加したか。
記誠隊の物質量 : 0.50 mol 増加した負極の所

  

 

       

  

量 : 24g)

じるなどして,  それが電極付近にとど.

Answer 1

✨ Best Answer ✨

taro

電子２モルで硫酸鉛１モル（３０３ｇ）生じるから　だと思う
２：３０３＝０．２：ｘ
ｘ＝３０３☓０．２／２

https://kimika.net/rr1namaritikudenchi.html#i-6

イモ

ありがとうございます！