アボガドロ定数を6.02×10(23乗)までは理解したんです。H＝1.N＝14.O＝16もなんで使うのかピンと来ませんが、取り急ぎ定義してることは理解しました。

Question

問一 0.2molのN2は何g？
→g＝mol(物質量)×原子量 で、

0.2mol×28(N＝14なので、2掛けとくのかなと)＝14g

問二 N2の分子1個の質量は何g？(有効数字2桁)
→ g＝mol(物質量)×原子で、、

0.2mol×14、、？と思ったのですが、有効数字2桁の時点であ、違うんだなと思っています。ので、もう次も全く分かりません…参考書ずっと睨めっこしているのですが、原子量？とかそんな状態で一向に進みません…助けてください…

↓写真

sulfur · Accepted Answer

頑張ってそうなので返信しときます
分かりにくかったらすみません

原子量ってのは[g/mol]で表されるもので
1molの原子を持ってきたときの重さを表しています

①N2分子はNの原子が2つ組み合わさったものなので
　原子量を2倍して28[g/mol]となります。(1mol集めてく
　ると28gになる)
　それが0.2mol分あるので
　28×0.2=5.6g

②①で書いたようにN2を1mol集めると28gになります。
　ここで1molは分子が6.02×10^23個集まったものだから
　１つあたりを考えると
　28÷6.02×10^23=4.65×10^-23  A.4.7×10^-23個

③H2Oの原子量は18g/mol
　18gで1molになるのだから
　4.5g÷18g/mol=0.25mol

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