Question

まろん

至急です！
答えまでの過程を教えてください！

ちなみに答えは2.86×10³kJ/molです。

馬燃焼熱 グルコース CeHzOs 1.00 g を完全に燃焼きせ. 発生する熱のすべて
を14.0 での水 1.00 kg に与えたところ, 水の温度が 17.8 で 0

グルコースの燃焼熱[kJ /molJ]を求めよ。ただ 滞2Kil g の温度を 1 K 上げるの
に必要な熱量を 4.18 J/(g・K) とする。

燃焼熱

Answer 1

✨ Best Answer ✨

げすと

1000gの水の温度が3.8K上昇しているので、
1000×3.8×4.18で発生した熱量を求める。
これをグルコースのモル数で割ってあげて。

そのまま割るとJ/molになっちゃうので、kJへの変換をお忘れなく。