Question

グダグダ

酸化還元反応の量的関係の問題についてです。

酸化還元反応の反応式のように、両辺の電子の数を合わせるため、左辺に×1、右辺に×5ではないでしょうか？
しかし、回答には左辺にに×5、右辺に×1をしています。

( 是     |ダグ 酸化還元反応の量的関係

旧介マンガン酸カリ ウム水溶液と硫酸鉄(TI ) 水溶液は。   次のよう!  にはたらく。
普 MnO。十8H"十5e 一 Mn十4HIO Fet 一、 Fe 上 @-
人 波度不明の硫酸鉄(L)水溶液 15 mL をちょう ど酸化するのに

| ンガン酸カリウメ水溶液60 mL を要した。 人3602の

EE                      6.0                 15              6
衣き廊) 0.10molLx  1000  電        ィXィ00
MnO。 1 mo           eサ 1 mol の
1          受け取る e~の量         す e-の量

1                  ぇ=0.20 mol/L                                                 培。     AU
| 華   2KMnQ。 十 10FeSO。 十 8H。SO。 一> 2MnSO, 二 8H        szSO)。十 KSO。

であるから, KMnQ, と FeSO, は, 2 : 10 2生O0SRT。
6.0         欠表5線
0.10 moLL x ーー 1000 5    X000 上=2:10 ァ=0.20 mol人ルル

   
  
                                                                                                                                                                                                                                                                     

> 0.10 molT の過マ
モル濃度を求めよ。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

黒龍

つまり、電子の数の比が
(0.1×6/1000)：(x×15/1000)＝5：1
ということですか？(*´-ω・)

(0.1×6/1000)と(x×15/1000)はどちらも電子の数ではありません

これらが何を表すのか考えてみましょう😃

グダグダ

ご回答ありがとうございます！
もう一度、自分で考えてみます！