Question

グダグダ

化学基礎
189の1番についてです。
解説を読んだのですが、さっぱり分かりません。
どのような手順を踏んで、解いていけば良いのですか？
解説をお願い致します。

189 人装電池   鉛菩電池の放電にともなう変化について, 次の問いに答えよ。ただ
還還= 16, S =32, Pb=207 とする。           )
1 電子 1 mol が流れるとき, 硫酸は放電前に比べて何 mol 変化するか。 増加すると
きは填, 減少するときは一の符号をつけて答えよ。
(2) 電子 1.00 mol が流れるとき, 正極の質量は, 放電前に比べて何 g 変化するか。増
加表るときは十, 減少するときは一の符号をつけて答えよ。
う攻                                                                           、

” 人昭秋電池
"。 「mol ⑫+32.0g
富井極と電導全体で起こる反広を化学
の量的関係から解答を求める。

只昔電池は放電時  以下の反応が起きる。
負極 : Pb + SOだーージ PSO。 机 2es

 

反応式で表し, それぞれの物

正極 : PbO。 4H+ + Soz- + 2e- 一> PbSO。 + 2HzO
全体 : Pb 十 PbO。 2H。SO。 一> 2PbSO。 十 2H。O

0) 上の反応式より, 電子 2 mol が流れると

    
 
  

(503一239) g/molX0.500 mol三32.0 g

jpEい| と所くルロ

:                                              , 硫酸は 2 mol 減少する。
したがって, 電子 1 mol が流れると, 硫酸は 1 mol 減少する。

) 電子 1.00 mol が流れるとき, 正極では酸化鉛(W)PbOs が 0.500 mol
減少 し. 硫酸鉛(II)PbSO。 が 0.500 mol 増加する。

。 の式量は 239, PbSO。 の式量は 303 であるから,

Answer 1

✨ Best Answer ✨

哲治

電子の係数も硫酸の係数も共に２でしょ。
だから１対１の割合になるわけなんです。

グダグダ

ご回答有難うございます。
3つの式の中の、どの式の係数に注目すれば良いですか？

哲治

全部です

哲治

電子は上の二つにしか出てきません。
硫酸は一番下の全体の反応式にしか出てこないでしよ。
だから全部を見て、比率を計算するわけなんです。

グダグダ

有難う御座います！
もう一度、自分で解いてみます！