Question

(o´罒`o)

Cの濃度が酢酸イオンの濃度じゃなくて酢酸ナトリウムの濃度が使えるのかしりたいです

ピンクのマーカーのところです。

(5) (3)でつくった溶液に 1.0mol/L の塩酸を 0.10mL 1 トド Gi 水拉
はいくらか。また, (3)でつくった溶液に1.0molル の水酸

11 山双大
0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。  幸大 補
| | 有有有         ン                  商
稼座29. 中和病定曲線時0.40molLの酢水潜液60mPに                ェ

同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下しで
混合液の pH を測定したところ, 図のような滴定曲線が
得られた。 杉酸の電苑定数色 を2.0X10~-5mol/P旧水
のイオン積 Zyw を 1.0X10-!(mol/L)2 72 =1.4
jogjp2デ0.30, Jogjy3三0.48 と して, 次の各問いに徐えま
人】) 滴定前の点アの pH はいくらか。
(2) 領域イではpH の変化がわずかである。その理肌

を記せ。

(3) 点ウおよび点エの pH はいく らか。

 

        25        50       75

(10 大阪薬科大 改)

イン、ッすると, 加水分解による各成分のモル混且
 開ooo-  † HzO =ご CHaCooH + om=論
な               3       ーー
『 『時  一え                 ん Ni拓還計
。放人解の平衡定数 太 を 放陸の電共定数 と水のイオン和
とのようになる9。
[CHsCOOH][OH~] [CH。COOH][OH-] %[肖

 

 

KGHiCOG ]  [CHaCO0-] X [ロ]
前loH-] 生計
[CHaCOOH]

また,*くc とすると, Ccメーc とみなせるので, 次式が成立2
しICHeCOOHI[OH-] - ge 妥
咽I6GHiCOO_- ]   と2請還9

|たがって,
」   / cg W

[OH-]ニニアcf一

上中[OH-]=r から.
人バYw              が       の      9

| 計Ce呈開 oe  c

-/2ex- 5moLX1.0X10-『(moVL)S _」0X10 0還yi議
0.20molL '                         昌

したがって, 中和点における水溶液の pH は
pH= -jogn[H+]ニーlogio(1.0X10⑨=9

Answer 1

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男

酢酸ナトリウムは水の中でほぼ完全に電離してイオンになっているからです。

(o´罒`o)

完全に電離してイオンになった時の酢酸イオンのモル濃度と酢酸ナトリウムのモル濃度は一緒になるのですか？？

男

水酸化ナトリウムが全て酢酸イオンになるわけですから水酸化ナトリウムが無くなり酢酸イオンが元の濃度分できます。反応比は1:1なのでこれが言えます。

(o´罒`o)

ありがとうございます！！！

男

いえいえ！