高2、化学。水和物の溶解と析出。 途中式を教えてください。

(1) 硫酸銅(Ⅱ) 無水物 CuSO の水に対する溶解度は、30℃で25g/100g 水である。 30℃の水 200g に、硫酸 銅(II) 五水和物 CuSO4 5H2Oは何g 溶けるか。 (2) 硫酸銅(Ⅱ) 無水物 CuSO の水に対する溶解度は30℃~400 g

145の解き方が分かりません、答えは、①になるのですが、これは暗記ですか？

64 第2章 物質の変化 □145 酸化数の変化 1分 酸性水溶液中で過酸化水素と反応したときに、下線部の原子の酸化数が 減少する化合物を,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① K2C1207 2 SnCl ③ FeSO4 ④ H2S (99 センター追) >>>2 146 酸化剤 1分 下線を付した物質が酸化剤としてはたらいている化学反応式を,次の①~④ のうちから一つ選べ。 b-a ( 21 共通テスト第1) ① 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe NHẠC + NaOH NH3 + NaCl + H2O ③ Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl ④ Brz + 2KI → 2KBr + I2 >>3 147 還元剤 2分 次に示す反応ア~ウのうち, 下線を付した化合物が還元剤としてはたらいている ものはどれか。すべてを正しく選択しているものを,後の①~⑦のうちから一つ選べ。(20センター) ア 過酸化水素水に硫化水素水 (硫化水素水溶液)を混合すると 水溶液

高2、化学。濃度、溶液の希釈。 途中式を教えてください。

{1} 0.36mol/Lの希硫酸を500mLつくるのに必要な 18mol/L 濃硫酸の体積を求めなさい。 18mol/L X = 0.36 X. 1000 500 1000 1.8mol/L 5 100m mL

酸化数がもとめれたためbは分かったのですがaはどうやって解けばいいのですか？ よろしくお願いします🙇

例題 7.2 次の反応で酸化される物質と還元される物質 を示しなさい。 (a) 2Na + Cl2 2NaCl (b) 2AI + Fe203 Al2O3 + 2Fe (+6)=6 +6 -6 (a)酸化される Na+還元されるclz ]] Al 〃 Fe203 (仏)

2Na[Al（OH）₄]のような化学式の[Al（OH）₄]の部分の[　かっこ　]の意味を教えてください!

なぜ2e-になるのでしょうか 酸化数をつけてみたのですが、理解できません そもそも酸化数が間違っているのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

2420 + 2e →H₂t 201 +1-2 0

炭酸水素カルシウムの組成式がよくわからないので教えて欲しいです🙇

大問10の答えを教えてください🙇‍♀️ やり方も教えて頂けると幸いです。

10 次の原子の原子番号, 陽子の数、中性子の数、電子の数を書け。 例題 35Cl CI の原子番号は17, 原子番号=陽子の数=電子の数, 質量数=陽子の数+中性子の数なので, 原子番号 17. 陽子の数 17個, 中性子の数18個, 電子の数17個 34 □(1) 'H 原子番号_ 陽子の数 個, 中性子の数 _個, 電子の数 個 □(2) 12C 原子番号」 陽子の数 _個, 中性子の数 個, 電子の数 個 □(3) 160 原子番号」 陽子の数 個, 中性子の数 _個, 電子の数 個 □ (4) 180 原子番号_ ___, 陽子の数 個, 中性子の数 個, 電子の数 (5) 23U 8 原子番号 陽子の数 _個 中性子の数 一個,電子の数 ES

鉛電池の放電反応では、正極活物質の二酸化鉛と負極活物質の鉛は共に何に変化しますか。教えてほしいです。

(1)は4.70で分かったのですが、(2)はなぜ2枚目のようになるのですか？ よろしくお願いします。

問 20.100 mol/L 酢酸 0.100mol/L 酢酸ナトリウムの緩衝液について以下の問に 答えなさい。 ただし、酢酸のpK は4.70 を用い、 対数は計算機を用いて計算しなさい。 (1) も (2) もへ ンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる。 (1) この緩衝液のpHを小数第二位まで求めなさい。 (2) この緩衝液100mLに、0.100mol/L 塩酸を10mL添加したときのpHを小数第 一位まで求めなさい。