ただのH+と[H+]の違いはなんでしょうか。また、計算の公式も違うのでしょうか。

しているので, 0.10mol/Lの塩酸の水素イオン濃度も[H+]=0.10 解説 (1) 塩化水素 HCI は1個の強酸で, 水溶液中では完全に電離 mol/Lである。 1.0mL を水でうすめて1000mL にすると、濃度は 1/1000 になるので, [H+] およびpHは, [H+]=0.10mol/L =1.0×10mol/L 1000/ pH=4 別解 0.10mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は, [H+]=0.10mol/L=1.0 ×10mol/Lなので, pH =1である。 水溶液を1000=10倍にうすめる と,pHは3だけ大きくなるので,pH=1+3=4となる。 (2) 0.010 mol/Lの塩酸100mL中のH+の物質量は、 100 H+0.010mol/Lx -L=1.0×10-3mol 1000 「36mgの水酸化ナトリウムから生じるOHの物質量は,水酸化ナトリ ウムNaOH のモル質量が40g/mol なので. VLの水 から 0.0 の 混合 液の H- ン H+1 H= 弱 OH- 36/1000g =9.0×10-mol 40g/mol 01001-00909- したがって, 混合後に H* が 1.0×10mol-9.0×10-mol=1.0×10- mol 残る。 水溶液の体積は100mL なので、 混合後の水溶液の [H+] およ H 1.0×10mol [H+]= =1.0×10mol/L 100/1000 L pH=3 (3)0.020mol/Lの塩酸 75mL中のH*の物質量は、 75 H: 0.020mol/Lx. L=1.5×10-3mol ... ① 1000 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液25mL中のOH-の物質量は, OH 0.020mol/Lx. 25 1000 -L=5.0×10mol ... ② ①,②式から, H+ の物質量が多いことがわかる。 したがって, 混合後に 残る H+ の物質量は, 1.5×10-3mol-5.0×10mol=1.0×10-3molと なる。混合後の水溶液の体積は75mL+25mL=100mLになるので、混 合水溶液の [H+] およびpHは, [H+]= 1.0×10 - mol =1.0×10mol/L 100/1000L pH=2 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液25mL中のH+の物質量は

共テ数ⅠAの、計算で相関係数を求めて選択肢の中から最も適当なものを選ぶ問題において、 例えば計算式で39.12/45.81×6.73というのがあってそれを求めるときに、 39.12→39, 45.81→46, 6.73→7(もしくは6.7)のように概算しても大丈夫でしょうか... Read More

英文解釈で質問があって、 この文のように副詞とかで囲ってかたまりとしてみる時にどこまでがかたまりを作っているのかが分かりません。 例えばこの例文ならas a mother talksとto her childを副詞の()を分けてかたまりを作ると考えてました。 to meが前... Read More

She talked (to me) (as a mother talks (to her child.)) S V 彼女は母親が子どもに話しかけるように私に話しかけた。

x²+4=0をx=±2iにする方法を教えてください🙇‍♀️

この問題の解き方がわかりません。

340 演習 例題 222 4次関数のグラフと2点で接する 関数y=x(x-4)のグラフと異なる2点で接する直線の方程式を求めよ。 00000 [ 埼玉 ] 199 II 指針 次の [3] の考え方がある [ただし/(x)=x^(x-1), s≠t] [3] の考え方で解いてみよう 1点(4,f(t)) における接線が,y=f(x)のグラフと点(s, f(s)) で接する 解答 (s,f(s)), (t,f(t)) におけるそれぞれの接線が一致する。 y=f(x)のグラフと直線y=mx+n がx=s, x=tの点で接するとして、 f(x)=x+nが解s, tをもつ。f(x) (mx+n)=(x-s y=x^(x-4)のグラフと直線y=mx+nがx=s, x=t (sat) の点で接するとすると,次のxの恒等式が成り立つ。 x(x-1)(x+n)=(x-s)(x-1)^ (左辺)=xxmxn (右辺)={(x-s)(x-1)}=(x-(s+t)x+st}2 =x'+(s+1)x+st2-2(s+t)x-2(s+t)stx+2stx2 =x-2(s+1)x+{(s+t)'+2st}x2-2(s+t)stx+s212 両辺の係数を比較して -4=-2(s+t) ①, 0=(s+t)2+2st ******* ② -m=-2(s+t)st ③, n=spa ①から s+t=2 これと②から st=-2 下の脳は、指針のの考 え方によるものである。 ③ からm=-8 ④から n=-4 s,tは2u-2=0の解で,これを解くと u=1±√3 <stを確認する。 よって, y=x^(x-4)のグラフとx=1-√3x=1+√3点 で接する直線があり、その方程式は y=-8x-4 別解 y=4x-12x2 であるから,点(t,Pt-4))における接線の方程式は ソード(1-4)=(4P-1212)(x-1) すなわち = (4t-12t2)x-383 (*) この直線がx=s(st)の点でy=x(x-4)のグラフと接するための条件は、方程式 x4x=(4F-1212x383 がtと異なる重解sをもつことである。 これを変形して (xt){x2+2(1-2)x+312-8t}=0 よって, x+2(t-2)x+3t-8t=0 ⑩が, tと異なる重解sをもてばよい。 A の判別式をDとすると 01=(t-2)-1-(3f2-8t)=-2(-21-2)=O D=とすると t2-21-2=0 これを解くと t=1±√3 このときの重解はs=-(t-2)=1千√3(複号同順) よって, s≠tである。 t=1±√3はP-2t-2=0を満たし 4t3-12t2=4(t2-2t-2)(t-1)-8=-8 -3t'+81-(t2-2t-2)(312-2t+2)-4-4 ゆえに,(*)からy=-8x-4

2解説お願いします🙏

右の図のような5×6マスの方眼紙があるとき,次の四角 形の個数を求めよ。 ただし, 長方形は正方形を含むものと する。 (1) 方眼紙にある長方形 (2) 方眼紙にある正方形

2解説お願いします🙏

A組に8人, B組に6人, C組に5人の生徒がいる。 (1) A組から2人,B組から2人, C組から1人を選んで,この5人を1 列に並べる方法は何通りあるか。 83千人と人大 (2)(1) のうち、同じ組の人が皆隣り合うものは何通りあるか。

解説お願いします🙏

縦、横、高さが a,b,cの直方体において, a, b, c の関係が次のとき,直 方体の各面を赤、青、黄、緑、白、黒の6色すべてを用いて塗る方法は何 通りあるか。ただし,回転させて一致する塗り方は同じものと見なす。 (1) a=6=c(立方体) 得難 (2) a=b≠c AS)

2.3解説お願いします🙇‍♀️

右の図の①~⑥の部分に、次の色数をすべて用いて 塗る方法は何通りあるか。 ただし, 隣り合う部分には 異なる色を塗るものとする。 ① (3 ④4 ⑤ (1) 6色 (1)6色 (2) 5色 (B) 3色 6

（5）の「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」が沈殿するというのはなぜですか？

ここからは, 「理論化学編」 で暗記した 「イオン化傾向の大きさの順」 > Na Mg > Al > Zn > Fe □>>Ba> ナ > K > Ba > Ca > Na >> ギる Hg > Ag > Pt > Au Pt > 金 ス Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu を利用し、 覚えましょう。 (5) 水酸化物イオン OH- 水酸化ナトリウムNaOH水溶液やアンモニアNHg 水は,それぞれ次のように 電離して塩基性を示しました。 NaOH Na+ + OH- NH3 + H2O NH4+ + OH NaOHやNH3は、水の中でOHを 生じます m これらの塩基性を示す水溶液を加えると, 「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」 が沈殿します。 このとき, A3+ や Zn²+ などは, 第1講 沈殿と溶解度積 A3+OKなので AI (OH)3↓ 価数をたすきにかく のような水酸化物が沈殿し, OHをもつ化合物 Zn2+OKなのでZn(OH)2↓ 価数をたすきにかく Hg2+やAg+ は, HgO ↓ Ag20↓の酸化物が沈殿します。 02 をもつ化合物 まとめると、次の表のようになります。 この表を覚えましょう。 暗記しよう! Li+ K+ Ba²+ Ca2+ Na+ Mg2+ Als+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ OH- 沈殿しません 水酸化物が沈殿します [注] OH-の濃度が大きいとCa2+は Ca(OH)2(白)が沈殿します。 OH がくっついた形 酸化物が沈殿します O2がくっついた形 HgO ↓ (黄) Ag2O ↓ (褐)