この問題の解答の①までは分かるのですが、それ以降の計算式がなぜこのようになるのかが分かりません。教えてほしいです！お願いします🙇

AB=4, BC=x2, CA = x + 2 である △ABCの最大角が∠Aであるとき、xの値の範 囲を求めよ。 [15点] 解答 辺の長さは正の数なので x>0 かつ x+2> 0 すなわち -2<x< 0, 0<x ..① BCが最大の辺であるから x2x+2 かつx2>4 これを解くと すなわち x<-1, 2<x かつ x<-2, 2<x x<-2, 2<x ② 三角形の3辺の長さの関係から x2<(x+2)+4 式を整理すると x²-x-6-0 これを解くと -2<x<3 ③ ① ② ③ より 2<x<3

中和点の目盛りを忘れてしまったのですが、モル濃度の測定結果と想定誤差は分かっていて、この結果で中和点の目盛りはわかりますか？できたら(１)と(2)も知りたいです

[事前準備 〕 シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応式を示しなさい。 〔結果〕 A はじめの目盛り B 中和点の目盛り 滴定量 (A-B 1回目 29 2回目 平均 V= mL (1) 10倍希釈食用酢のモル濃度を求めよ。 元の食用酢のモル濃度を求めよ。 価数×酸のモル濃度(mol/L) ×体積(L)=価数×C (mol/L) × 体積 (L) (2) 元の食用酢 500ml に酢酸 CH3COOH は何g含まれているか。(CHCOOH=60) [考察] モル濃度の測定結果 45 % 測定誤差 -55 % 誤差が生じた原因を考察せよ。 T (ウ) (土)

(2)が分からないので簡単に教えて欲しいです。

練習 I 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4と過酸化水素 H2O2 の変化は、それぞれ次のよ うに表される。 MnO4+8H++5eMn2++4H2O H2O2O2+2H++2e+ 4x 70 これらの変化について、次の各問いに答えよ。 …② 1.0mol の MnOと反応する H2O2は何molか。 1074 = 20x2 2x=5 - 2=2.5 (2) 酸素が 4.0mol 発生するとき水は何mol 発生するか。 5 4 64 x=6.4 8×5 5732 4:5=x:A 4A:5x こ A = = *

(1)(2)の求め方が全然わからないので簡単に教えて欲しいです。

練習 2 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は, それぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ H2S ← S+2H++2e J0.3mol and 60ml 20.15mol SO2+4H++4eS+2H2O 0.15 (1) 0.30mol の H2Sと反応するSO2の物質量を求めよ。 1:2=03:7 0.3 +0.15=0.45mol=発生した硫黄 H=S (2)0.30molのSQ2が反応したとき、何gのSが生じるか。 ただしSの原子量を32とする。 C.95bal 32g/mol 329/001 -19.9)

なぜ(3)は過去形(lived)で、(4)は過去完了(had moved)なのか教えていただきたいです。 (3)が過去完了じゃない理由もお願いします。

数Ⅱの定積分の問題です 問題に(x-α)(x−β)とありますが、答えは(x+2)(x-1)となっています。これはどうしてですか？(x-2)(x-1)じゃなくて良いのでしょうか？ 回答お願いしますm(_ _)m

*456 等式(x-α)(x-B)dx=-1/2 (B-α) を利用して,次の定積分を求めよ。 a 6 ①1 S", (x²+x-2)x(2) 5 (-2x-1)dx -2 1+√2 -√2 1

248 なんでFe(OH)3じゃなくてFeO(OH)になるのか解説を読んでもわからないので教えてください

242（3）凝固点降下 解説の上の文と下の文の因果関係的に解答の文が気持ち悪いと感じてしまいます 他にいい記述ないんですか？ 濃度が次第に大きくなると固まりにくくなり、固まるためにはより低い温度まで下げる必要があるため、凝固する温度は低下していく みたいな記述は長すぎますか？

この問題で前の式からどうしてこうなったのか分からないので教えてほしいです！ それとこの式は問題の式からどうやって出てきたのか分からないので教えて欲しいです！！！

指数関数は対数関数の逆関数ですか？