chemical m.4 t.1 final

595

sakmedpa

Senior High 1年生

เป็นสรุปที่ตั้งใจทำมาเพื่อคนที่จะสอบไฟนอลเลยย เพราะเราคัดมาแต่เนื้อหาที่คาดว่าน่าจะได้ใช้กันค่ะ
ถ้าไม่ชัดทุกคนสามารถเข้า more sheets อุดหนุนเราได้นะคะ นามปากกาsakmedpa
สำหรับใครที่สงสัยก้ ทักig:sakmedpa ได้นะคะ เราพร้อมตอบมากๆๆๆๆๆ

2024.09.18 公開

コメントはまだありません。

ノートテキスト

ページ1:

สูตร
Chemical
Final m.4 t. 1
* ธาตุกัมมันตรังสี (Radioactive Element)
ex
ลาก1ค
แอลฟา
บีตา (มีตาลม)
แกมม่า
โมซิตรอน (มีตำบวก)
พิงตรงม
โปรตอน
ดิ เท ธ น ไอโซโทปกัน
ท ทอม
bean ไตร (สาม) 3
I
.
สัญลักษณ์
๔ คล้ายตัว ล
6 คล้ายตัว B
| กล้ามตัว ๆ
B
0
สัญลักษณ์นิวเคลียร์
2
0
He
°E
+f e
1
on
.
ชนิดของประจุ
* ดูจาก
+2
-1
ไม่มี
+1
ไม่มี
P
.
H
+1
1
.
D
1
H
.
+1
1
1
1
T
H
.
+1
สมการธาตุกัมมันตรังสี
สารตั้งต้น
44
20
Ca
=
สารผลิตภัณฑ์
H
ชนิดของปฏิกิริยา หัว เคลียร์
* ครั้งชีวิต
mean
N =
No
E
เนื่องจาก สารตั้งต้น เลขมวลรวมเป็น 46 มีเลขอะตอม 32% เป็น 21
ก. (หิวตรอน)
1292 สลายตัว จนเหลือครั้งยิ่งของปริมาณเดิม
44
ASC
+
สัญลักษณ์
LE
1
oh
z
½
Fighting !
2+1+1/2
สูตรมาจำนวนครั้ง (n)
T
+1/2
* ปฏิกิริยานิวเคลียร์
Nuclear Fission--
ปฏิกิริยาฟิชชั่น
ธาตุใหญ่ แตกเป็น ธาตุเด็ก เช่น ในโรงไฟฟ้า
4
Deuterlumn
0
Team
ปฏิกิริยาฟิวชั่น
ธาตุเล็ก หลอมรวม
เป็นธาตุใหญ่ เช่น ดวงอาทิตย์

ページ2:

* พันธะไอออนิก (lonic bond
*
เดทก
Ion @ + Ion ©
40
ex
โลทร
IE ต่ำ
ซึ่งใช้ : กลายเป็น
บว
Ion @
AL
อโลก, TE สูง
ซึ่งกับ 6 กลายเป็น
Ion O
Lone สร้างแรงดัง ดด กับ Ton
กลายเป็น
“พันธะไอออนิก (Ionic bond)
"
ธาตุโลหะ
มีพลังงานไอออไนเซชัน
-เสียอิเล็กตรอนกิ เป็นไอออนบวก
ไอออนบวก
ยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงดึงดูด
ระหว่างประจุไฟฟ้า
E
- ไอออนลบ
เรียกว่า พันธะไอออนิก
(ionic bond)
Ba
กับ I
ธาตุอโลหะ
Mineses
มีค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนสูง
•รับอิเล็กตรอนเกิดเป็นไอออนลบ
..
นม 7
นม 2
42+
ba
*
1
2
I
โยงไว้เพื่อปริมาณ Aron ที่ต้องใช้
2+
←
BaI₂
• Ba•
+
:I:
พลังงานกับการเกิดสารประกอบไอออนิก
การเกิดโซเดียมคลอไรด์จากโลหะ Na กับก๊าซ C
Na (s) +1/2 Cl2(g) ------> NaCl (s)
Alece
,
J
ปฏิกิริยา
☆
ขั้นที่ 1 : Na (1) - Na (g)
พลังงานสลายพันธะ
ชื่อพลังงาน
พลังงานการระเหิด
พลังงาน (kJ/mol)
AH-109
5 - 121
ได้ 6
9. พลังงานพันธ
พลังงานไอออไนเซชัน
Nation
IE 494
บงาน
พลังงาน แพง ภาพเล็กตรอน
Ea --347
พลังงานแลก
สร้าง N
PAIN B
พลังงานรวม
U - 6787 us | A
AH --440
ศ ขั้นที่ 2 : Cl (g) (g) molecule Atom.
ขั้นที่ 3 : Na (9) → Na'(g) +
A
ขั้นที่
4 Cl(g) ·CF(g)
×
ขั้นที่ 5 : Na'(9) • Clíg) → NaCl (1)
ปฏิกิริยารวม Na(s) + - Cl (g) → NaCl(s)
พลังงานรวม
เหมือนกันต่อกันได้เลย
" กามี TE ที่ตัว ต้อง เอาจ่านวน วX EA lion son
น
Hf
=
AHsub + D +
z 109 + 121 + 499
= -440 KJ mol
IE, + EA + U
+ (-394) + (-767)
(ปฏิกิริยาคายพลังงาน)
PERIODIC TABLE OF ELEMENTS
H
พ
H
เM IE
เอา EA - 3 ก่อน บวก
---

ページ3:

พลังงาน
จตุจักร บอร์น - ฮาเบอร์
Na*(g) + > Cl (g) + e
Na(g) + → Cl2(g)
Na(S)+
☆ Cl2(g
(ลูกศร ขึ้น ดูด ลงลาย
Na'(g) + Cl(g) + e°
3 +121 kJ00
4-349 kJ mw
Na'(g) + Cl(g)
2 +496 kJ
+107 kJ
5
-787 kJ
-412 kJ
NaCl(s)
สมการโมเลกุล
สมการไอออนิก
Ba (aq)
+
Ba Cl, Cat)
+
Naco, caq)
→>>
BaC0, (s)
+
2 NaCl (aq)
1CL (aq)
+ 2Na* (aq)
+
co, caq)
BaCo, (s) +
2 Na (aq) + 20i (aq)
สมการไอออนิกสิทธิ
Ba” (aq) +
+
wwwwwww
Bacos (s)
ตะกอน
ค่าสดา1
aq จะใส่หวัดไม่ได้ก็ได้
* พันธะโคเวเลนต์ (Covalent bond)
เกิดจากการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกันของธาตุอโลก และโลหะ บางชนิด
อโลหะ
มีคา EN สูง
(รับอิเล็กตรอนเก่ง)
อยากรับ e
ใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน
พันธะโคเวเลนต์
(Covalent bond)
อโลหะ
มิคา EN สูง
(รับอิเล็กตรอนเก่ง)
อยากรับ e
→>>
- 8 8
ล้อมรอบ ๆ ดู
สารโคเวเลนต์ก็ไม่เป็นไปตามกฎกต แบ่งได้ 2 ประเภทได้แก่
1. สารโคเวนต์ที่ไม่ควรออกก
• ได้แก่ การโดเดอะลอมกลางมีอิเล็กตรอนคือมรอบน้อยกว่า 8
•เกิดตกลงที่เป็น Bleue B เท่านั้น
เช่น BeCl
BF₂
Be Cl:
4
-Be-Cl:
E-B-E
2. การโดเมน heen
angene
• เกิดมานานสอนมากกว่า 4 และอยู่ในการางธาตุทั้งแคทที่ 5 เป็นต้นไป
AN PCL,
www12
ไม่เป็นตามกฎ ออกเทา แบ่งเป็น 2 กร
ก. น้อยกว่า 8
( 1 )
2. มากกว่า 5
(เก็บ)

ページ4:

* รูปร่างพันธะเคมี
A
VSEPR
อะตอม
0 lone pair
1 lone pair
2 lone pair
1) นาน คู่ ตั่ว
3lone pair
4 lone pair
B
ล้อมรอบ
2
AB
3
4
เพลง
6 แบนราบ
+
5
น
6
AB
AS
AB,
มุมง
ABE
#B₂E
ABE
A
พือผิดงาน A
30190
ABE
พีรมิด 1 0
ABE
HO
AB,E.
+
น
ABL
T shapes/
*
0 แบนราบ
*
ABA
วิธีทา รูปร่าง ฟันธ
ทรงแปลงนา
ex.
H, O
AB₂E₂ 230
AB4
so
ทรงสนพา
H
S
020
- สารนา
E
0
H
H
H
0
0
XeOF
||
F-xe-F
F-xe-F
AB,E มีระมิดจาน D
F
F
F
F
* พลังงานพันธะ
AHT
Z0H สาวดังท
26 - สารผลิตภัณฑ์
AB,E
lone pair
แรงผลักมากกว่ากาน
E
→→
ATOM กลาง
ATOM ล้อมรอบ
lone pair
E = 8 อะตอมกลาง - (19.6694 4 99.05 ตอม)
2
ex.
หาพลังงาน การเผาไหม้ของมีเทน (CH)
ค่าพลังงานกาม ด
C-H ≈ 414 KJ/mol
H-O
2463 KJ/mol.
0=0 2498 kJ/mol C=O 804 KJ Imol
สูตรโครงสร้างแบบเส้นหลังดุลแล้ว
H
0=0
H-C-H
T
0=0
H
H-O-H
Q = C = 0
H-O-H
พลังงานแลตทิช
AH Z El - E,
พลังงานไฮเดรชั่น
= [4 (c-H) + 2 (0-0)] - [2 (c=0) + 4 (H-c) ]
[4 (414) + 2(498)]-[2(804) + 4 ( 463 ) ]
=-808 KJ | mol.
คายพลังงาน