ノートテキスト
ページ1:
Point1 酸化還元の正体 酸素原子 水素原子 電子 酸化|受け取る 失う 失う 還元失う 受け取る受け取る 電子を用いると、すべての反応を表せる! 化学反応式だけで毎回電子の反応が見れるとは限らない。 そこで、原子1個あたりの電子の移動を表す酸化数という指標を 先人が作った。 基本ルールとして、 ☆還元反応は電荷-1である電子を何個か受け取る反応なので、 n個だけピーを受け取ったとすると、 -1x n =-n <0... $2 酸化数減少 「酸化数が減ったとき」としたら都合が良さそう ☆酸化反応は、電荷である電子ビーを何個か失う反応なので、 んっだけeを失ったとすると、 -1x(-η)個=η0…酸化数増加 「酸化数が増えたとき」としたら都合が良さそう
ページ2:
では、酸化数の決め方のルールを見ていこう ①単体で存在しているとき、酸化数は0. 定義 1種類の元素からなる物質 このとき、電子ビーの増減は起きていないから。 ②単原子イオンの酸化数はそのイオンの電荷と等しい。 <陽イオン) 例1CuCult+2e → Cuは電子を失っているため、酸化されている ⇔C原子12あたり電-1の電子ビを2コ失っている ⇔.1×(-2)コロ+2 CuCu2t+2e ルール① より 0 +2 Custの電荷と等しい +2→酸化数増加している=酸化反応 例2H2→2H++20 @よくある間違い H2→2H++2e- 0 +2→X 酸化数は原子1個あたりの電子の移動を表すので、 H (HH) H 正しくは、 H2→2H++2e 0 +1
ページ3:
<陰イオン) 例3 ♡2+4e→20- 0は電子を受け取っているため、還元されている。 ⇔01つあたり電荷-1のeを2つ受け取っている ⇔-1×20=2 02t4e→202 0 -20の電符を等しい。 -2・酸化数減少している=還元反応
ページ4:
③化合物中の水素原子1コの酸化数を+1, 酸素原子1コの酸化数を-2して計算する。 ④電荷をもたない化合物全体の酸化数の和は0 Point2 共有結合・配位結合は電子式で、 イオン結合は電子の移動で考える 例3 H2O…共有結合(非金属元素同士の結合) H.+.o.+*H HOH 電気陰性度(木) O>H (木)電気陰性度: 共有電子対を引き 寄せる力の強さ →0原子はピを2個受け取っている →HO: H L,還元反応:酸化数-2 H原子は原子1個あたりeを1個失っている →酸化数+1 だから、酸化数をHは+1,0は-2とすればよい。 例4 CO.イオン結合 Co→C2++02- beを2つ受け取っている。 =酸化数-2 eを2つ失っている =酸化数+2 つまり、 CuO +2-2 であることが分かる または、0の酸化数が-2で、Cuo全体の価数が0なので、 全体の "CuO auの酸化数をつとおくと、 x -2 X-2=0x=2 つまり、 CO であることが分かる +2-2
ページ5:
4345 CH4 · C · + H' + H¯ + H¯ +H' H H 電気陰性度 C>H →H.C.H→HOCH H H H原子:原子1個あたりeを1個失っている →酸化数+1 C原子:原子1個あたりeを4個受け取っている 酸化数-4 つまり CH4 であることが分かる。 4+1 または、この酸化数をxとすると、 CHA "全体の酸化数0 x+1 xx1コ+(+1)×42=0 つまり CH4 ⇔x+4=0⇔ズニータ 4+1
ページ6:
⑤多原子イオンは、その価数が そのイオン全体の酸化数の和になる 例6 NH+配位結合 H. •ÑA — OH + .A +H+H + *Ṇ. H H t 電気陰性度 N>H H原子:原子1個あたりeを1個失っている →酸化数+1 H原子:もともとeを1個を失っていた [ 酸化数+1 N原子を3個受け取っている 酸化数-3 つまり Niet NH + または、Nの酸化数をxとすると、 ●全体の酸化数+1 NH+ x+1 xx1+(+1)×チコ=1 x+4=1:2=-3 つまり、NHK+ 例7 KMn04 Pout3 イオンに分解できるものは分解する KMnO+K++MnO +1 -2 -1 Mn04について, MnO4- x-2 x+(-2)×4=-1 x-8=-1 つまり、KMn04 +1-7-2 8=-7
ページ7:
例外 H:+1,0:-2ではない例もあるので要注意! 過酸化水素 H2O2 Point2に則ると、H2O2は共有結合なので、 → H.+.o.+..+.H HB-08-00H 電気陰性度OHよりHと①の間の共有電子対 は0側に引き寄せられる。 一方で、①と①の間の共有電子対は両方から同 じ強さで引き寄せられるので、どちらにも引かれない. つまり、H原子は原子1個あたりeを1個失い、 の原子は原子1個あたりe-を1個受け取る ゆえに、 H202 この例では ・水素化ナトリウム NaH +1 -1~〇の酸化数は-2じゃない! 電電気陰性度 Na つまり、Na原子はeを1個失い、 Ná +. H→ Nalith H> Na 糟電気陰性度は H原子はどを1個受け取る。 周期表の右上に行けば 行くほど強くなるという 傾向がある ゆえに、NaH この例では +1-12 Hの酸化数は+1じゃない!
ページ8:
Pont4 酸化数の決め方ルールまとめ 電荷の有無 無(±0) 有 1つ 0 そのイオンの電荷 H原子1個の酸化数を+1,0原子1個の酸化数を-2 複数化合物全体の 多原子体全体の 酸化数の和は0 酸化数の和はその電荷 原子の種類
他の検索結果
おすすめノート
このノートに関連する質問
高校生
化学
化学で共有結合の結晶、分子結晶、イオン結晶、金属結晶の見分け方を教えてください。
高校生
化学
(4)の問題なのですが、元の食酢は10倍濃いと言っているのですが、「元の食酢、10mlに水を加えて、100mlにする」と言っていますが、なぜそれで、10倍濃いと言えるのでしょうか。また、質量パーセント濃度も求めている式ですが、なぜこうなるのでしょうか。
高校生
化学
この問題は、「これとこれが反応する時は弱酸、弱塩基の遊離だ」と覚えていたほうが良いのですか？それとも、ただ単に、化学反応式を作れるようになっておけば良いのですか？わかることによって、解ける問題なども出てくるのでしょうか。教えていただきたいです。
高校生
化学
(3)は、できた化学式のNaCl、CH₃COONa、Na₂SO₄ の係数が同じだから、a＝b＝cになるのですか？
高校生
化学
🟨組成式と名称間違えていたら教えてほしいです🙇♀️
高校生
化学
はじめにe-をいくつつけるか考えるときの酸化数を求めるときには係数何乗するかも込で考えるのですか？
高校生
化学
172の㈡です。どうやって計算すれば６e-になるのですか?
高校生
化学
㈡でSがふたつでてくるのですがどちらを見ればいいのですか？
高校生
化学
168についてです。⑷や⑸の時のようにおなじ原子が二箇所にあった場合どちらを見れば良いのですか？
高校生
化学
㈠についてです。イの四は必要ですか？
News
コメント
コメントはまだありません。