ページ3:

[酸化剤]…相手を酸化し、
自身は還元される
⇔相手の酸化数は増え、
自身の酸化数は減る
⇔電子を受けとる
③過マンガン酸(中塩基性)KMm04
カリウム
Mn04
→ MaO2
水溶液中
→MnO₂
(+7)
(+4)
これを覚える!!
右辺に酸素原子が足りないので
"水H2O"を2個右辺に追加
→MmOz+2H2O
Mn04
凸 左に水素原子が足りないので
水素イオンドを4個追加
MnOg+4H+
→MO2+2H2O
凸中・塩基性下なので、
*水酸物イオンOHを4個両辺に追加
水にする
MnO4 + 4H 40H
→
→MaO2 +2H2O +40H
4H₂O

ページ4:

MnO4+4H2O
→MO2+2H2O +40H
凸右辺の2H2Oを左辺に移項に
整理
MmO2+40H
MnO4+2H2O
凸両辺が電気的につりあっていないので
Mn04+
2H2O+3e.
"電子”を3個左辺に追加
→MO2+40H
電子をうけとっている!!
39/62

ページ5:

[酸化剤]…相手を酸化し、
自身は還元される
<相手の酸化数は増え、
自身の酸化数は減
⇔電子を受けとる
④ニクロム酸 (酸性) K2Cro
カリウム
2-
Cr207
水溶液中
34
(+6)
大価クロムといい
やばい物質
→Cr
(+4)
これを覚える!!
Cr2O7
Crz07+14H+
→2ch+
凸右辺に酸素原子が足りないので
"水H2O″を7個右辺に追加
→2ch++7H2O
凸左に水素原子が足りないので
"氷素イオンドを14個追加
→2ch++7H2O
凸両辺が電気的につりあっていないので
"電子”を6個左辺に追加
3+
Cr2O7+14H++6e→2C +7 H2O
電子をうけとっている!!

ページ6:

[酸化剤]…相手を酸化し、
自身は還元される
<相手の酸化数は増え、濃硝酸は
自身の酸化数は減る
⇔電子を受けとる
①濃硝酸 HNO3
HNO3
NO2にまで
反応
→NO.
水溶液中
HNO3
(+5)
(+4)
これを覚える!!
NO2
HNO3
凸右辺に酸素原子が足りないので
"水H2O"を1個右辺に追加
→ NO2 + H2O
凸た々に水素原子が足りないので
水素イオンドを1個追加
HNO3+H+
→ NO2 + H2O
凸両辺が電気的につりあっていないので
電子を1個左辺に追加
HNO3+ Htte
H+
→
→ NO2 + H2O
電子をつけとっている

ページ7:

0
[酸化剤]…相手を酸化し、
自身は還元される
<相手の酸化数は増え、希硝酸は、
自身の酸化数は減る
⇔電子を受けとる
⑦希硝酸HNO3
HNO3
・NOまでしか
反応しない
水溶液中
HNO3
→ NO
(+5)
(+2)
これを覚える!!
→ NO
HNO3
凸右辺に酸素原子が足りないので
"水H2O"を2個右辺に追加
→ NO +2H2O
凸左に水素原子が足りないので
氷素イオンドを3個追加
HNOs+3H*
→NO +2H2O
凸
両辺が電気的につりあっていないので
“電子”を3個左辺に追加
HNO3+3H++3e
→ NO
+2H2O
電子をうけとっている!!

ページ8:

[酸化剤]…相手を酸化し、
自身は還元される
<相手の酸化数は増え、
自身の酸化数は減る
⇔電子を受けとる
⑧熱濃硫酸H2SO4
H2SO4
→
H2SO4.
→SOz
水溶液中
(+6)
(+4)
これを覚える!!
SO2
凸右辺に酸素原子が足りないので
水H2O"を2個右辺に追加
SO2 +2H2O
H2SO4
凸 左に水素原子が足りないので
氷素イオンドを2個追加
H2SO4 +2H+
→SO2 +2H2O
凸 両辺が電気的につりあっていないので
"電子”を2個左辺に追加
H2SO4 + 2
2H++20
→ SO2 +2H2O
電子をうけとっている!!
これが脱水作用

ページ9:

[酸化剤]…相手を酸化し、
⑨ 塩素 clz
cl2
自身は還元される
<相手の酸化数は増え、
自身の酸化数は減る
⇔電子を受けとる
cl.
水溶液中
→cl2
(0)
(-1)
これを覚える!!
→2
2cl
Cl2+2e
凸両辺が電気的につりあっていないので
“電子”を2個左辺に追加
→2cl
電子をうけとっている!!

ページ10:

[酸化剤]…相手を酸化し、
自身は還元される
<相手の酸化数は増え、
自身の酸化数は減る
⇔電子を受けとる
3%は
オキシドール
人肌は弱酸性
水になるなら安心
水溶液中
⑩ 過酸化水素水 H2O2 (酸性)
H2Oz →H2O
H2O2
→ H2O
H2 Oz
これを覚える!!
右辺に酸素原子が足りないので
水H2O″を2個右辺に追加
→2H2O
凸左に水素原子が足りないので
氷素イオンドを2個追加
H2O2 +2H+
→ 2H2O
凸両辺が電気的につりあっていないので
“電子”を2個左辺に追加
H2O2 +2H+ +2e
→
→2H2O
電子をうけとっている!!

ページ11:

[酸化剤]…相手を酸化し、
自身は還元される
<相手の酸化数は増え、
自身の酸化数は減る
⇔電子を受けとる
① 過酸化水素水 H2O2 (巾・塩基性) H2O.
H2O2
H2O2 +2e
→2OH
水溶液中
Oz → →OH
これを覚える!!
凸 両辺が電気的につりあっていないので
“電子”を2個左辺に追加
→2OH
→
電子をうけとっている!!

ページ12:

[酸化剤]…相手を酸化し、
自身は還元される
<相手の酸化数は増え、
自身の酸化数は減る
⇔電子を受けとる
水溶液中
12
二酸化硫黄 SO2
SOZ
(+4)
→ S
(0)
これを覚える!!
SO2
S
SO2
凸右辺に酸素原子が足りないので
"水H2O"を2個右辺に追加
→S+2H2O
凸 左に水素原子が足りないので
水素イオンドを4個追加
SO2 +4H+
→ S+2H2O
凸 両辺が電気的につりあっていないので
“電子ビ”を4個左辺に追加
SO2+4H+4匹
→S+2H2O
電子をうけとっている!!

ページ13:

まとめ:酸化剤の半反応式
オゾン(酸性)
03.
02
過マンガン酸
カリウム
ニクロム酸(酸性)
カリウム
Maoa→Mnet
Mm04→MaO2
2-
Cr207 Cr34
HNO3 →NO2
濃硝酸
希硝酸
HNO NO
-
熱濃硫酸
H2SO4 →SO2
塩素
cle →cl
過酸化水素水(酸性)
H2O2→H2O
(中・塩基性) H2O2→OH
二酸化硫黄
SO2→S
ここから作れるようになろう。