ページ3:

化学
問2 粘土のコロイド粒子を含む溶液に直流電圧をかけて電気泳動を行ったとこ
ろ,コロイド粒子は陽極側に移動した。 このコロイド溶液に,次の①~⑤の水
溶液を加えたとき,最も少量でコロイド粒子を凝析させることができるものは
どれか。最も適当なものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし,水溶液
のモル濃度はすべて同じとする。 2
① 塩化カリウム KCI
塩化カルシウム CaCl2
③ 塩化アルミニウム AICl3
④ 硫酸マグネシウム MgSO4
グルコース C6H12O6
問3 固体の溶解度に関連する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも
のを、次の①~④のうちから一つ選べ。 3
① 固体の溶解度は,溶液の温度が高くなるほど大きくなるものが多い。
水和水 (結晶水) をもつ物質の水への溶解度は,水 100g に溶ける無水物
(無水塩) の質量(g) の最大値で表す。
③ 飽和溶液中に溶質の固体が共存するとき,溶質の固体を構成しているイオ
ンや分子が固体を離れて溶液中に移動することはない。
温度による物質の溶解度の違いを利用し, 固体を析出させることで,物質
を精製する方法を再結晶という。
-105-
(2105-105)

ページ4:

第1問
問13=あり イ弱酸性
よって②
② ③
負コロイド(陽極移動)より反対の電荷大
のAD3+がいちばんよい ③
13
2
問3 ③移動することはある固体液
溶解平衡では見かけ上止まっているように
見えるが移動している

ページ5:

化学
問4 ある金属単体は図1のように, 層と層Bの2層の繰り返しによって形成
される六方最密構造の結晶格子をとる。 この結晶格子の四つの頂点 a, b, c,
dを含む面を考える。 その面に正しく原子の中心が配置された図として最も適
当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、選択肢中のは原子の
中心位置を表している。 4
b
層A
層B
層 A
d
d
原子
層Aの原子 (破線)
層A,層Bにおける原子の配列 (上から見た図)
図 1 六方最密構造の結晶格子
-106-
(2105-106)

ページ6:

aO
a
a
d
a
b
⑤
a
d
C
d
d
b
a
do
-107-
学
化
(2105-107)

ページ7:

第1問
問4
層 A
図より
44
①
a
b
2
層B
層 A

ページ8:

化学
問5 「アルコールロケット」の実験に関する次の文章を読み, 後の問い (ab)に
答えよ。
「アルコールロケット」の実験では,上面を切り取ったスチール缶にプラス
チック製のカップをかぶせた容器内にエタノール C2H5OH を入れる(図 2,
ア)。 その後, 容器内でエタノールが蒸発してから, 火花で点火して起こるエ
タノールの燃焼反応を利用してカップを飛ばす (図2, イ)。
なお、容器の内部は, エタノールを入れる前には大気圧 1.0 × 105 Pa の空気
で満たされており,その体積は249mLであるとする。
密閉
プラスチックカップ、
内部に火花を発生
させる装置
点火
ア 発射前
図2
スチール缶
イ発射後
「アルコールロケット」の実験の模式図
-108-
(2105-108)

ページ9:

化学
a エタノールは次の式(1)に従って酸素 O2 と反応する。 エタノールを加える
前にアルコールロケットの容器内部 (体積 249mL) は空気で満たされてい
る。その空気中のO2と過不足なく反応するエタノールの物質量(mol) はい
くらか。最も適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。
ただし, 空気は体積比で20% の O2 と 80% の窒素 N2 からなる混合気体
であり,その他の気体は含まれないものとする。 また, 容器内の圧力は
1.0 × 10Pa, 温度は27℃, 気体定数はR = 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) とす
る。
5 mol
C2H5OH + 302
2 CO2 +3H2O
① 2.0 × 10-4
2.0 × 10-3
3.3 × 10-4
3.3 x 10-3
③ 6.7 × 10-4
6.7 x 10-3
(1)
b27℃の空気で満たされているアルコールロケットの容器に, a で求めた
量の液体のエタノールを加えてから, 点火して燃焼反応を起こさせる。その
結果,容器内部の圧力が上昇してカップが吹き飛ばされる。 カップが飛ぶ直
前に,内部の気体の温度が3600K になるとすれば,そのときの容器内部の
気体の圧力は大気圧の何倍になるか。最も適当な数値を,次の①~④のうち
から一つ選べ。
なお,エタノールが完全燃焼すると, 容器内部はN2 や, a の式 (1) に従っ
て生成した気体の二酸化炭素 CO2 と水蒸気 H2O で満たされ,気体の物質量
の総和はエタノールを入れる前の1.13倍に増加する。 この過程は瞬時に起
こるので,スチール缶やカップに気体からの熱はほとんど伝わらない。 ま
た,燃焼の前後で容器内部の体積は変化せず, 液体のエタノールを加えても
容器内の空気量は変化しないものとする。 6 倍
① 1.2 × 101 ② 1.4 × 10'
1.3 x 102
1.5 x 102
-109-
(2105-109)

ページ10:

P25) a.
第1問
Pv=nRTからnを求めairの方がOz
air
air
10x 105 x
249
=
1000
Nair 8.3×10³×300
N₂: O₂ = 4=1+
Nair =0.010 mol
0₂ (mol) = 0.010x + 5 = 2.0 × 10-3 mo
反応氏、CH3OM:O2=13より
02
CH₂ OH (mul) = { O₂ moD =
= 6.66..× 10-4 ÷ 6.7 × 10-4 mol-
5
3
b. p①= PQ+
こ
12536008)
To₁ (27°)
12
V.R - 284 P = DT
n2
3600K
=
N₁
300k
13.56÷14
1.13
=1.4×10倍 ②
-
3
6

ページ11:

化学
第2問 次の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20 )
問1 エンタルピーに関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なもの
を次の①~④のうちから一つ選べ。
7
① 一定圧力下において, 化学反応に伴って放出あるいは吸収する熱量を反応
エンタルピーという。
反応エンタルピーは,生成物がもつエンタルピーから反応物がもつエンタ
ルピーを引いたものである。
③ 溶質が溶媒に溶解するときに発熱した場合は, 溶解エンタルピーは正の値
である。
④ 一酸化炭素COの生成エンタルピーは, 黒鉛CとCOの燃焼エンタル
ピーから求めることができる。
問2 硝酸銀 AgNO3 と硝酸鉛 (II) Pb (NO3)2の混合水溶液を, 炭素電極を用いて
電気分解した。陰極に析出した金属を分析したところ, 金属単体の質量とし
て,銀Ag が 108mg, 鉛 Pb が 207mg含まれていた。 電気分解に用いた電気
量は何Cか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,
ファラデー定数を 9.65 × 10 C/mol とする。 なお, 陰極に流れた電子はすべ
て Ag と Pb の析出に使われ, その他の反応は起きていないものとする。
8 C
① 96.5
193
③ 290
④ 386
(5) 483
-110-
(2105-110)

ページ12:

化学
問3 気体の五酸化二窒素 N2O5 は, 次の式(1)に示すように分解して, 二酸化窒素
NO2 と酸素 O2 を生じる。
2N2O5
4 NO2 + O2
一定の
N2O5 の分解反応
(1)
ある温度において, 体積が一定の容器内でN2O5 の分解反応の実験を行った
ところ, 表1の結果が得られた。 式の反応速度式が=k [N2O5] で表される
としたとき,この温度でのkの値として最も適当な数値を,後の①~④のうち
から一つ選べ。 9 /min
表 1 N2O5 のモル濃度,平均濃度,濃度変化
反応開始からの
時間 (min)
N2O5 のモル濃度
( × 10-3 mol/L)
N2O5 の平均濃度
N2O5 の濃度変化
(×10-mol/L)
( × 10-3 mol/L)
0
12.4
10.8
- 3.2
10
9.2
8.0
- 2.4
20
6.8
5.9
- 1.8
30
5.0
4.4
- 1.2
40
3.8
3.3
-1.0
50
2.8
① 3.0 × 10-2
3.0 × 10-1
③
3.4
3.4 × 101
-111-
(2105-111)

ページ13:

第2問
PAL
エンタル
反応物
発熱
生成物
P12 Ag + @
+
→ Ag
(108)
Imol
Imol
Pb2+ + 25 Pb
+2е-
200
↓はAHK。
108 mg = 1 m mal e =/ mmol
(08.1
207 mg = mmol e = 2 mimol
2017/mul
Imol
合計3mmel必要だから。
8
x
*3 × 10-3 x 96500 = 2895c
=2900
③
123 V = k [N₂05] → ke
=
[N205]
表 1 N2O5 のモル濃度,平均濃度,濃度変化
反応開始からの
時間 (min)
N2O5 のモル濃度
(x 103 mol/L)
N2O5 の平均濃度
N2O5 の濃度変化
(x 103 mol/L)
(x 10-3 mol/L)
V
3.2 X 103 mak
=
0
12.4
10.8
10
9.2
8.0
- 2.4
20
6.8
5.9
- 1.8
30
5.0
4.4
- 1.2
40
3.8
3.3
- 1.0
50
2.8
k =
k=
3,2x10" (ma/Limin)
10,8 × 10 3 (mol/L)
4
3.2
10-0 min
= 3,2x10 min
①に代入
30,
÷0.0296
(min
= 3,0X102/min
9

ページ14:

化学
問4 電解質水溶液において, 少量の酸または塩基が混入しても,水素イオン指数
pH をほぼ一定に保つはたらきを緩衝作用という。 緩衝作用は食料品や化粧品
などのpHを一定に保ち、 品質を安定化する目的で利用されている。 電解質水
溶液や緩衝作用を示す水溶液 (緩衝液) に関する次の問い (a~c) に答えよ。
a 次の電解質ア~ウを水溶液にしたとき, 酸性を示すものはどれか。 すべて
を正しく選択しているものとして最も適当なものを,後の①~⑦のうちから
一つ選べ。 10
ア NH&NO3
イ NaHSO4
ウ NaHCO3
① ア
②イ
(3) ウ
④ アイ
⑤ アウ
イ, ウ
⑦ア、イ、ウ
b 緩衝液の緩衝作用は,電離平衡の視点から説明できる。 次の文章中の空欄
エ
.
オ に当てはまる語句の組合せとして最も適当なものを後
の①~⑧のうちから一つ選べ。 11
弱酸HA と, HA の塩 MA (Mはアルカリ金属を表す) を同じ濃度で含む水
溶液を考える。式(2) に示すように MAは水溶液中でほぼ完全に電離する。
MA
M+ + A-
一方,HA は一部が電離して, 式 (3) のような平衡状態となる。
HAH+ + A¯
(2)
(3)
そのため、この混合水溶液中には H+ と比較してHAとAが多量に存在し
ている。
-112-
(2105-112)

ページ15:

化学
この混合水溶液に少量のH+ (酸の水溶液) を加えると, 式 (3) の平衡は
I に移動し, オ する。 そのため, [H+] の増加が抑えられる。
また、少量の OH (塩基の水溶液) を加えると, 式 (4) の平衡が移動して,
[OH-] の増加が抑えられる。
HA +OHA + H2O
(4)
以上のように, pH の値はほぼ一定に保たれる。
I
オ
①②③
左側
[HA] と [A-] がともに増加
④
左側
⑤
右側
右側
左側
左側
[HA] が増加し, [A-] が減少
[HA] が減少し, [A-]が増加
[HA]と[A-]がともに減少
[HA] と [A-] がともに増加
[HA] が増加し, [A-] が減少
⑦
右側
[HA] が減少し, [A-]が増加
⑧
右側
[HA] と [A-] がともに減少
-113-
(2105-113)

ページ16:

化学
C 少量の酸や塩基を加えても緩衝作用を示し, pHがほとんど変化しない水
溶液として最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 12
① 0.1mol/L アンモニア水と0.1mol/L塩酸を体積比1:1で混合した水
溶液
② 0.1mol/L アンモニア水と0.1mol/L塩酸を体積比2:1で混合した水
溶液
3 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液と 0.1mol/L塩酸を体積比1:1で
混合した水溶液
④ 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液と 0.1mol/L酢酸水溶液を体積比
1:1で混合した水溶液
-114-
(2105-114)

ページ17:

第2問
*
問4
a
3 NH4NO3
NaHSO4 NaHCO3
WB + SA
SB+|SA
SB+ SA↓
SB
WA
↓
(H+)
21
Olf
10
よって④3,イ
b. HAZA++A'
左へ←げを入れる
シャトリエの原理
左辺の[HA]が増え、[げな]、[A]が減す
よって②
全て同じmo
c. ①③④は酸と塩基=1:1
②はNH3:HCC=2:1よりNH3+NH4Clが
2
できるので緩衝液
(弱とその塩
5
UT

ページ18:

化学
第3問 次の問い (問1~5) に答えよ。(配点 20)
問1 水素原子の酸化数が水 H2O とは異なる化合物として最も適当なものを, 次
の①~④のうちから一つ選べ。 13
①NaH
NH3
H2O2
HF
問2 リンに関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを, 次の
①~⑤のうちから一つ選べ。 14
リンは,生体内の核酸に含まれている。
②② 赤リンは,空気中で自然発火するので,水中に保管する。
黄リンや赤リンは, 乾燥空気中で燃焼させると, 十酸化四リンを生じる。
(4)
十酸化四リンは, 吸湿性が強く、 乾燥剤として利用されている。
(5) リン酸は,3価の酸である。
-116-
(2105-116)

ページ19:

化学
問3 ある金属M (原子量m) の硫酸塩は, 組成式MSO47H2O (式量 m +222) の
水和物をつくる。 この水和物 2.46gを加熱して無水物 MSO4 (式量 m +96) に
したところ,質量は1.20gになった。 この金属Mの原子量 m として最も適当
な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。
15
① 24
40
52
56
64
-117-
(2105-117)

ページ20:

化学
問4 遷移元素に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを,
次の①~⑤のうちから一つ選べ。 16
① 周期表で典型元素以外が遷移元素である。
遷移元素は,周期表で第4周期からはじめて現れる。
第6周期までの遷移元素は,すべて金属元素である。
④ 第4周期の遷移元素の原子では,最外殻電子の数は1または2個である。
⑤遷移元素の錯イオンの配位数は, 4のみである。
-118-
(2105-118)

ページ21:

第3問
13
H2Oと異なるのは①NaH
+1
② 赤リンは自然発火しない
PM
114
B
☆☆
3 MS04・7H2O
昔リンはする
(m+222)
MSO4・7HO
MS
Ca Fe?
M:24.40.56
1:
7
→MSO4+7H2O
(m+96)
2,46
タツ
21469
1.20g
-1.20
1.26
1.26g
MS04
0.070mal より
180/mul
0.070
0.070 =0.010mol
7H2O
MSO4=1.2g
120g/m)
式量
問4
0.01mol
115
mt96=120m=24
p14 © x^" x [Ag(NH3)2]+ [Fe(CN)6] x x = &}
[16]
6
①

ページ22:

化学
問5 硫化水素 H2S は, 無色で有毒な気体である。さまざまな金属イオンを含む
水溶液に H2Sを通じると, 金属硫化物の沈殿が生じる。 水溶液が酸性か塩基
性かによって沈殿する金属イオンの種類が異なるため, H2S は金属イオンの分
離に用いられる。 次の問い (ab) に答えよ。
a H2Sを通じた際の水溶液中の [S2-] と [H+] の関係は,電離定数 K を用い
て式(1)のように表すことができる。
K [H2S]
[S2-]=
[H+] 2
(1)
0.010 mol/Lの鉄(II)イオン Fe2+ を含む水溶液から硫化鉄(II) FeS の沈
殿を得たい。 [H2S] が 0.10mol/Lのとき, FeSの沈殿を生じさせるために
は、水溶液中の [H+] はいくらより小さい必要があるか。 その数値として最
も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし,この実験を行う
温度において, H2S の電離定数は K = 1.0 × 10-21 (mol/L)とし, FeS の溶
解度積は2.5× 10-9 (mol/L) とする。
[H+] < 17
mol/L
① 4.0 × 10-16
1.4 x 10-9 ③ 2.0 × 10-8
2.0 × 10-7
-119-
(2105-119)

ページ23:

第3問
P85
d
**
[Fe²+] [s²-]> Ksp
0.010 m/2 x [5²] > 2.5×10% (mok)² dy
[s²-]>2.5×10{moke]
K [H₂S]
[s2-]=
> 2.5 × 10" by
[H+]²
CH+]²
く
2
1.0x 102 (mok)² x 0.10 mol
7
2.5×10 (m. X)
[H+] < 4,0 x 10-16
[H*] < 2.0 x 108
8
mol/
-
117
3
7

ページ24:

化学
b_Ag+, K+, Zn2+, Fe3+ を含む酸性水溶液がある。 これらの金属イオン
を分離するために, H2S, 水酸化ナトリウム NaOH水溶液, アンモニア水を
用いて、 図1に示す手順で実験を行った。 その結果, 沈殿 A, ろ液 B, 沈殿
C, ろ液Dとして4種類の金属イオンをそれぞれ分離できた。 この実験の操
作Ⅰ~ⅢIの組合せとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選
べ。
18
沈殿A
(赤褐色)
沈殿
操作 Ⅱ
Ag+, K+, Zn2+, Fe3+
操作 Ⅰ
ろ 液
操作Ⅲ
ろ液B
沈殿C
ろ液D
(無色)
(白色)
(無色)
図1 金属イオンを分離する手順
-120-
(2105-120)

ページ25:

操作 Ⅰ
操作 Ⅱ
①
H2Sを通じる
H2Sを通じる
NaOH水溶液
を過剰に加える
アンモニア水を
過剰に加える
操作Ⅲ
化学
アンモニア水を
過剰に加える
NaOH水溶液
を過剰に加える
(3)
(4)
NaOH水溶液
を過剰に加える
NaOH水溶液
を過剰に加える
アンモニア水を
過剰に加える
アンモニア水を
過剰に加える
H2Sを通じる
アンモニア水を
過剰に加える
アンモニア水を
過剰に加える
H2Sを通じる
H2Sを通じる
NaOH水溶液
を過剰に加える
NaOH水溶液
H2Sを通じる
を過剰に加える
-121-
(2105-121)

ページ26:

第3問
☆☆
問ら
珈
H₂S. Nao Hop. NH3
2+
b Agt.kt.zat, F3+
沈
-
| I
'
NaOH I
NH3
"q
'
3
H2S 1Ⅲ
t
HOがない
NH32"
Ayt, Zütið
今イン
Z2+ √3+
アレかりS2-でとける
C3日は
✓ ↑ (RB) (175) 2ns
[日]
赤褐
Felors
下から考える
I
これより④ NaoHag NH3a0 Hz
Nitzal
118
8

ページ27:

化学
第4問 次の問い (問1~5) に答えよ。(配点 20)
問1 反応 ①~④のうち正しいものはどれか。 最も適当なものを,次の①~④のう
ちから一つ選べ。 19
②
.SO3 Na
ONa
NaOH (固)
高温
(アルカリ融解)
CI
CI
NaOH水溶液
高温・高圧
`ONa
.ONa
COONa
CO2
高温・高圧
○
OH
CH3-C-O-C-CH3
LOH
④
濃硫酸
COOH
COOCH3
-122-
(2105-122)

ページ28:

化 学
問2 次の記述Ⅰ~ⅣVのすべてに当てはまる化合物はどれか。 最も適当なものを,
後の①~⑥のうちから一つ選べ。 20
I
分子式は C6H10O である。
Ⅱ 臭素水を脱色する。
III 不斉炭素原子をもつ。
Ⅳ ヨードホルム反応を示す。
CH3-C-CH2-C=C-CH3
○ CH3
||
CH3-C-CH-C=C-H
H
H
C
H2C-CH2
H2C
CH2
H2C
C=
H2C-C、
H2C-CH2
OH
H
⑤
OH
CH3-CH-CH2-C=C-CH3
(6)
CH3-C-CH2-CH2-CH=CH2
-123-
(2105-123)

ページ29:

化学
問3 分子式 CaHg をもつ化合物のうち, アルケンである構造異性体はいくつある
か。また,その中で立体異性体がある構造異性体はいくつあるか。 正しい数
次の①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んで
もよい。
構造異性体の数
21
3
立体異性体がある構造異性体の数 22
⑩ 1
(2)
2
(3 3
4
6
7
(8)
(9
9
-124-
(2105-124)
O G
5
0

ページ30:

第4問
反応 19
①が正しい
·SOzNa NaOH (12)
°
ONL
高温
問2 IよりCo HioO Du=14-10
耳よりC=cかCEC
C = D t
+2
Ⅲ
*あり
ル
CH3
--
C-か
Du より ①② ×
Duより①
Iより ③ ④ ×
CH3-CH- か
残り⑤と⑥
OH
20
*ありは⑤よって⑤
ceeか環口
問3
1273 (4718 Du = |
アルケンは3種[21]
入らない
C~<
①と②③
シストラ
② ③
この場所
22
立体異性1=
R
2.ブランのみ
シス、トラでと
9
数える

ページ31:

化学
問4 糖類に関する記述として下線部に誤りを含むものはどれか。 最も適当なもの
次の①~⑤のうちから一つ選べ。
23
① 二糖は,2分子の単糖が脱水縮合した化合物であり,この反応でできた結
合をグリコシド結合という。
(2) マルトース C12H22O11 は麦芽糖ともよばれ, デンプンをアミラーゼで加水
分解すると生じる。
甘味料や化粧品の保湿成分として用いられているトレハロース C12H22O11
は,2分子の単糖が還元性を示す部分どうしで脱水縮合しているため,銀鏡
反応を示さない。
④④ アミロースは,ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液(ヨウ素溶液) により青~濃青
色を示す。これは多数のβ-グルコースで構成されたらせん構造の中にI2 や
13 などが取り込まれるためである。
⑤ もち米のデンプンは, ほぼ100% アミロペクチンでできている。
-125-
(2105-125)

ページ32:

化学
問5 グルタチオンは, 生体内で酸化されて2分子が結合し, 酸化型グルタチオン
を生成するため, 還元剤としてはたらくペプチドである。 グルタチオンに関す
後の問い (a・b)に答えよ。
OH
SH
C=O
OH CH2OH
○
||
H2N-CH-CH2-CH2-C-N-CH-C-N-CH2-C-OH
グルタチオン
OH
C=O
O H
O H
H2N-CH-CH2-CH2-C-N-CH-C-N-CH2-C-OH
CH2
S
OH
S
C=O
OH CH2OH
H2N-CH-CH2-CH2-C-N-CH-C-N-CH2-C-OH
酸化型グルタチオン
a 次のア~ウのうち, グルタチオンの構造や性質に関する記述として正しい
ものはどれか。 すべてを正しく選択しているものとして最も適当なものを,
後の①~⑧のうちから一つ選べ。 24
ア アミド結合が三つある。
イ 水溶液は酸性を示す。
ウ生成した酸化型グルタチオンの-S-S- 結合を, ジスルフィド結合と
いう。
①ァ
イ
(3) ウ
④ア,イ
アウ
⑥⑥イウ
⑦ア、イ、ウ
正しいものはない。
-126-
(2105-126)

ページ33:

第4問
ダメ
☆
問4 ④ β-グルコース
問5
a
OH
SH
C=O
OH CH2OH
||
10
||
H2N-CH-CH2-CH2-C-N-CH-C-N-CH2-C-OH
(1) COOH×2
だから酸性
OH
グルタチオン
オンタ
(ア)×2つしかない
C=O
OH
||
O H
||
||
H2N-CH-CH2-CH2-C-N-CH-C-N-CH2-C-OH
OH
C=O
CH2
-SIS
(ウ) ジスルフィド〇
OH CH2OH
||
H2N-CH-CH2-CH2-C-N-CH-C-N-CH2-C-OH
酸化型グルタチオン
よって〇はイウ⑥
10

ページ34:

化学
b グルタチオンを構成するアミノ酸のうち, グリシンを用いる実験を行っ
た。 次の図1は, グリシンの酸性水溶液に水酸化ナトリウム NaOH水溶液
を滴下したときのpHの変化を示している。
Hd
12
10
8
6
4
0
A
10
B
20
30
NaOH水溶液の滴下量(mL)
図 1
図1の点 A,B,Cにおいて, グリシンはどの構造で最も多く存在してい
るか。最も適当なものを、次の①~④のうちから一つずつ選べ。ただし,同
じものを繰り返し選んでもよい。
A
25
B
26
3
① H2N-CH2-COOH
③ H3N-CH2-COOH
C
27
4
+
② HN-CH2-Coo
④ H2N-CH2-Coo
-127-
(2105-127)

ページ35:

第4問
HN-CH
-
問5
b
12
12
Hd
10
8
6
4
H
coon (Gly)
B
C
⑤
陰イオン
-500-
塩基性(-)
中性(土)
-005
2
0
A
10
20
A H3N+-
30
酸性(+)
陽イオン
NaOH水溶液の滴下量(mL)
図 1
HNCH-COOH ⑬27114 H3N-CH₂-C00-
④
© H2N-CH2-Coo
①
A253,126②
c27 ④
( )

ページ36:

化学
第5問 身のまわりに使われている化学物質に関連する次の問い (問1~3)に答え
よ。 (配点 20)
問1 無機物質に関する次の問い (ab) に答えよ。
a 酸化数が+6のクロム (6価クロム)の化合物は有毒ではあるものの,これ
まで酸化剤として多用されていた。 現在, 6価クロムの使用は制限されてい
るが, その他のクロムは有用な物質としてさまざまな利用がなされている。
クロムおよびその化合物に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最
も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 28
① クロムは,空気中で酸化被膜をつくり不動態となるので,鉄さび防止の
ため、めっきに用いられる。
ステンレス鋼は鉄を主成分とする合金であり, クロムを含む。
③ クロム酸イオン CrO2 を含む水溶液に塩基を加えると二クロム酸イオ
ン Cr2O72 を生じ, 酸性にすると再び CrO4 に戻る。
④ 水溶液中でクロム酸イオンは鉛 (II)イオンと反応し, クロム酸鉛(II)
PbCrO4 の黄色沈殿を生じる。
-128-
(2105-128)

ページ37:

化学
b ケイ素は酸素の次に地殻中に多く存在する元素であり, ケイ素の化合物は
古くから土器や陶磁器, ガラスなどに用いられてきた。 高純度のケイ素 Si
は半導体の性質をもち,集積回路や自然エネルギー利用に有用な太陽電池に
用いられている。 このように, 高純度の Si およびその化合物の活用は重要
である。
ケイ素やその酸化物に関する記述として下線部に誤りを含むものはどれ
か。最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 29
Si の結晶はダイヤモンドと同じく正四面体構造をもつ共有結合の結晶
である。
アモルファスシリコンでは, Si原子が不規則に配列している。
高純度のSi の表面に生じる絶縁体である SiO2 は, 十分な量の高純度の
フッ化水素酸 (HF 水溶液) を用いて溶解することにより, H2SiF として除
くことができる。
④ 通信用海底ケーブルの光ファイバーには,繊維状に加工した高純度の
Si が用いられている
-129-
(2105-129)

ページ38:

第5問
簡α 6価クロムの話
のクムは不動態
②ステンレス テクニック
28
③がメ
2-
黒柳徹子にあるよ
④Fe Co Ni Al
Fe Co Ni
2CO2 +2H+CrzD9+H2O
黄)
4
2~
白レンジツ
げを加えるとルシャトリエの原理より→へ
m
OHではない
④ PbCr O4 ↓ 赤褐色
b,
sの誤り文は?
①①si-正四面体
○② アモルファスシリコン-ST規則
O si表面のSoz5HFでHzSiF6で除く
0
④ 光ファイバー
よって④ 29
5Si0gケーブル
12

ページ39:

化学
問2 合成高分子に関する次の文章を読み, 後の問い (ab) に答えよ。
高分子材料は一般に電気絶縁性が高い。 集積回路の絶縁保護膜材料などとし
て使用されているポリイミドは, 強度や耐熱性に優れた高分子化合物として知
られる。次に示す化合物 Aは代表的なポリイミドであり,2種類の単量体が
破線枠で示した結合 (イミド結合)によってつながることで合成できる。
10=0-
Boo-o
A
n
式(1)はイミド結合をもつ化合物Cを合成する2段階の反応を示している。
無水フタル酸とアニリンが反応すると化合物Bが生成し, これが分子内脱水
反応することにより, イミド結合が形成される。
-NH2
B
(1)
分子内脱水反応
-130-
(2105–130)

ページ40:

a
①
化学
化合物Bとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。
30
OH
NH2
O=C
OH
-NH2
O=C
NH2
*gho®qho *cho
O=C
H
-N
H
OH
C-N
H
N-H
b 化合物Aは, 式 (1) のイミド結合を形成する反応を利用して合成される。
次に示す化合物ア~オのうち,どの二つがAの原料として用いられるか。
組合せとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。
31
ア
I
H2N
NH2
H2N-
・NH2
オ
H2N.
NH2
①ア, ウ
ア,エ
ア, オ
④イウ
⑤イエ
⑥
イ, オ
-131-
(2105-131)

ページ41:

第5問
問2
ポリイミドの問題
2741416
a
-NH2
B
分子内脱水反応
EX
D
C-N-
より⑤
7011
Bは
**
6メ
b.
この図から
考える
2つの
部分
から考える
•
イ
4
A
エ
仕より⑤
H2N
13
0
n
(1)
位で
あるから
NH2
休
miti
だからメ

ページ42:

化学
問3 エステルは自然界に多くみられる化合物の一つであり, 果実の香りの多くが
エステルによる。 例えば, バナナの香り成分には酢酸エチルが含まれている。
エステルに関する次の問い(ab) に答えよ。
a 化合物 ①~⑥は,いずれも香料として利用されているエステルである。こ
のうち, 次の条件 Ⅰ~ⅢIIをすべて満たすエステルの構造式として最も適当な
ものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 32
I 加水分解すると, 二つの化合物DとEが生成する。
Ⅱ 化合物Dは, アセトアルデヒドを酸化しても得られる。
III 化合物Eを酸化するとケトンが得られる。
① ○ CH3
H-C-O-CH-CH2CH
(5)
CH-
CH3
CH3-C-O-CH2-CH-CH2CH3
②
CH3
CH3-C-O-CH-CH2CH2CH3
CH3
CH3-C-O-CH2CH2-CH-CH3
CH3 O
CH3
CH3
CH3-CH-C-O-CH-CH3
○
||
- CHỊCH
CH3-CH-CH2-C-O-CH2CH3
-132-
(2105-132)

ページ43:

第5問
エステルニ
カルボン酸+アルコール
問3
より D
↑酸化
耳より
アセトアルデヒド
I
・酸化
ケトン
E
Dは酢酸
丘より
Eは第二級アルコール
このエステルを考える
⑤⑥済)
CH3co より ②③④に絞る (106済)
-
③④は第一級アルコールよりメ
0
CH3
CH3-C-O-CHICHICAZCHI
よって②
32
酢酸
2級
14

ページ44:

化学
b カルボン酸とアルコールから酸を触媒として脱水縮合するエステルの合成
反応は,可逆反応である。 酢酸 4.0mol とエタノール 5.0mol を用いて,
式 (2) の反応を平衡に達するまで行ったところ, 酢酸エチルが 3.0mol 生成し
た。この反応の平衡定数 Kはいくらか。 最も適当な数値を,後の①~⑨の
うちから一つ選べ。 ただし, 反応物と生成物の蒸発はないものとする。
33
○
CH3-C-OH + HO-CH2-CH3 CH3-C-O-CH2-CH3 + H2O (2)
① 1.0
1.5
(3) 2.0
4
2.5
3.0
3.5
4.0
⑧ 4.5
(9
5.0
-133-
(2105-133)

ページ45:

第5問
H2Oを忘れないこと!
問3
☆☆
酢酸+エタノール酢4+水
CH3COOH
C2H5On
CHICO+CHI
H20
初
-
4,0
3.0
5.0
○(me)
平衡 1.0
3.0
-
+3.0
3.0
3.0
3.0
2.0
問題文ラストの「反応物と生成物の蒸
つまり、H2Oも
ない」
平衡定数に入れよとなる
これを無視すると、K=らとなりミスする。
K= [CH3COOGHS]-[120]
[cita coort] [C₂Htson]
=1/2=4.5~8
15
=
33
3,0×3.0
110×2.0

ページ46:

問題
化
学 (100点満点)
問題
番号
設
(配点)
問解答番号 正解 配点番号 設問解答番号 正解 配点
(配点)
1
1
-2
第1問 3
(20)
4
07
5
1
|第2問
(20)
4
1
2
第3問
(20)
4
23313233142212153
5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
23
-3
5
LO
3
2
3
12
19
1
20
3
3
21
3
4
3
22
第4問
4
4
23
(20)
4
24
3
4
25
LO
5
26
4
27
34
2
1
4
3
1
1
1 5 3 14 6 3 24
3
28
1
3
29
第5問
3
30
2
3
31
(20)
3
32
3
3
33
345528
1
3
3
3
4
3
4
3
4
4
4

ページ47:

問2 アルドースA
CHOが
14(すなわから
図1の表記法を使って
な構
構造をもつ
thank you for visiting!
図1
単
を示す。
原
3 であ
68. C. Diz. B
(8)-(5)8628
示すが、ドー
) Bおよびはドース
ある。
(う)Dを構成する2種類のアルドースは、C1炭素以外のある1箇所の模
に結合するOH の立体配置が異なっている。
び、それぞれ記号で答えよ。
2 下線部
値が2.25
る。 10.00
5.00 x 105
*. *[mol)
になった。
答えよ。
(ア)
H
(1) 平衡状態
CHOH
(オ)
式で書け。
(エ)
CHOH
(ウ)
HON
(2)xの値を有
の一般式
炭素
(a) グルコースを、
オール構造を含む、
スからなる平衡混合
CHO
(2)
H-C-OH
HO-C-H
(4)1
H-C-OH
H-C-OH
HOHO
問3 下線部(C)につ
HO
CO2 を一部除去
O
図3
だが
1.00 × 10 Paの
CO2が4.00 × 10-mol溶解する
条件で考える。 全圧 5.00 × 10P を一定に保ったままCO2 を一部除去し
_
た後の混合気体中のCO2 の物質量の割合を2.00% とするとき 液体に溶
解させる CO の物質量 1.00mol あたれi...
位で有
効数字3桁で
構造をとる化合物Hについて、 C1炭素上のOHを一OCH」へと置換し、 環構
造をもつ型の化合物を得た。 化合物に反応剤Xを作用させると、化合物Fの
みが得られた。
る前の
t
t
(6) 1
CH2OH
グルコース
反応
アルドースA
図2 グルコースの反応 ((1)~(6)で示した炭素をそ
CH₂OH
OCH
/13
OH
H
HO
OH
図5 化合物Eの構造式
慮し
量の仕
ルクトース
物質量の比
順序を問わない
See you.
下線部について、グルコースおよびフルクトースが
の最終生成物の構造式と、 それぞれの
は解答欄)に記)
大例にならって解答欄に記せ。 グル
から順に記入す