選修化學（三）_化學平衡

【教科書】翰林基礎化學(三)

3-1 化學平衡的意義 3-2 平衡常數 3-3 影響平衡的因素 3-4 溶解平衡

151

Mekso

2026.02.13 公開

化學平衡動態平衡勒沙特列原理平衡常數溶解度積常數溫度影響平衡常數加水稀釋平衡移動改變體積平衡移動溶解平衡

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ノートテキスト

ページ1:

r
化學平衡(雙向反應,密閉系統,反應速率=逆反應速率)
r+
化學平衡
• Plan / Memo
Page: 1.
0
勒沙特列原理將平衡破壞後,反應往抵消該因素的方向移動
(一)濃度
aAlags + b Blags = c Claq
@增加[A]⇒平衡右移
12[A]
[A] - 11/14 (+-+ [A] [B]")
= K
(r==k_[cta
[M] A[A]
剩下的一定比
x=Y_'
原本鸨
Y+=Y_
t
②減少[A]⇒平衡左移
减的
1
r+'
r+=r_!
[A]
[B]
[4]
M][A]
T[A]:
[B]
t
③減少[]→平衡右移
减
[M] 滅口
It'
Y+'=C'
I-'
t
[A]:
[B]
[c]i
→七

ページ2:

Plan Memo
④增加[] 平衡左移
hp[c]
[M] [c]
[A]
1+=r_
Y+=r_'
It'
[C]
• Page: 2
t
⑤aAlaq) + b Blaq) + clids = d Diaq) + et \(s)
*因無濃度⇒液體、固體不管
t
加水稀釋 各物種濃度皆下降⇒往水溶液係數大的方向移動
1. a+b>d₤14
⇒
2. a+b <d
=2
3. a+b= d⇒ 移動
r
r
r
Y+=T_
Y+=Y-
V+=r_
1+=r
rt=r_
[M]
[A]
[B]
[D]
* 415) CaCO3 CS
→t
[M
[M]
[A]
↑ [A] !
[B]
[B]
[D]
[0]
→t
→t
=⇒
Call + CO2(g); Deλ CO₂- Kc = [CO₂]
r
Kp = PCD₂
F'
r+'=r'
PCO₂ = [CO₂]
√+==+
t

ページ3:

● Plan / Memo
主> 莫耳數aA+bB C
• Page: 3.
右移→↑NA↓
inc↑
左移=
左移-「NA↑
[NBT
inc ↓
2
若atb2c 1右移
=
nt ↓
左移nt↑
若atbcc 右移=nt↑
=>
(左移nt↓
若atb=c=⇒nt變
(=) 15/) a A‹gs + b Big = Cig) (Y+-ki P₂ Pp^ ; Y--k-- P₁² )
下,加入無用氣體(fe)→總壓&M,但各別分壓不變 平衡不移動
m n
=7
PA
i
7=Y-1
r+'=Y='
PB
Pe
→七
t
*②定壓下,加入無用氣體(he)⇒增加體積→各物種分壓變小→往氣體係數
1. atb2c⇒左移
2. atbc右移
3. atb=c⇒不移動
大的
向移動
↑ PA¦
PB
Pc
=k
T+=r_
r+=r_
+'=r_'
→七
^ PA¦
Pc
PB
Pak
r+'=r_1
→t
t

ページ4:

化學平衡——平衡常數x
• Plan / Memo
在定溫下手衡常數(為定值
Page: 4
Kc.
[D] [Eye
=
(濃度表達)
[A]^ [B]b
d.S没有濃度,不用管
afep + bB(g) + oc(d)→dPig)+eE(g)+PF(6)
PE
/Kp = P₂d Pee
「反應物放分母
b
PA PB
(壓力表達)
<key>
2.
273+℃ 氣體
xp = Ke(RF)an → 生成物係數總合一反應物係數總合
Kp = Kc (RT)²
0.082
51. 方程式係數xnx=x²
方程式逆寫 K=x(即反應物、生成物互換)
方程式相加
K' = K₁ · K₂
K =
k₁+ K2+ ·k3+---
eg.
K-K2-k3----- (k反應速率常數)
K2+
A B ; B = C
kit
ki-
(生成物放分子
係數即次方
AB
K₂+
=>
B-C
K = K₁ · K₂ = K₁+ k₂+
= K₁
Ac
k₂-
<key> 反應商Q→代入當下的各反應物濃度去算
Q<K=>反應右移(F)(-)
Q=K=>達平衡
(Q>K=>反應左移(r->r+)
eg.
=>
S
[D]d [E]e
[A]^ [B]b
k-ka-
.2
Q2 向右反應
Q=2 → 平衡
LQ22 向左反應

ページ5:

• Page:
• Plan / Memo
(三)溫度的影響
T↑利於吸熱向r+,-,K+,K-皆變大但吸熱向上升較大
-T↓利於放熱向r+,-,K+,k-皆變小但放熱向下降較少
<key>
改變溫度[利向右右移,K↑
eg af
·利向左=>左移,KW
放熱
吸热
bB
1. =>反應利向左,左移Kl↓
T↑
(吸熱向下降較多)
Y4,K-,kt,k-皆變大,但在'<K
r T↑
IT
X+=Y-
+
t
[M] ↑
[A]:
[B]
2. T↓→反應利向右,右移个个
F+,K-,K+,水皆變小,但>r_1
1
[M] TV
[A]
+==+
t=r-
[B]
F
't

ページ6:

• Plan / Memo
eg. aA
吸熱
1486
bB
1.T↑→反應利向右,右移1↑↑
V+=V-
[A]
Y=- T-
[B]
t
t
2. T↓⇒反應利向左,左移↓
4,-,K+,K-皆變小,但K'n'
r+=K_
TV
√t'=r='
t
[M] TV
[A]:
[B]
t
• Page:

ページ7:

溶解度積常數
Plan Memo
難溶塩溶解的部分會100%解離
2-
Aga CrO4 19 = 2Ag + + CrO4²
(一大塊)
CM (飽和溶液)=S溶解度(M)
+2CM
<key>
. Page:
1
Ag2CrO415)=2Ag + + C+04²-
-S
+2S
+S
+CM
K = [Ag"]³ [Crou²] = (25)² - (5) = 45'
Q: Xsp⇒過飽和左移
raxxsp>未飽和溶液→右移
=
Q = Ksp⇒ 飽和
>
催化劑(不影響平衡)
● Plan / Memo
(不影響產量)
• Page:
<key> Y+, Y-, k+.k-皆等量增加平衡不移動
aA+bB→CC
-加催化劑
t