高一必修化學

298

R.Y.C

Senior High 全学年

高一必修化學

2026.02.23 公開

高一化學必修學測段考第一冊第二冊 B1 B2 高一上高一下

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ノートテキスト

ページ1:

Chemistry. The nucleus : 42
·純物質與混合物:
#2
混合物:2種以上純物質,任意比例,無固定性質
g.糖水、空氣,合金均匀,不构
物理方法
(熔沸點):
元素:・一種原子
eg.
og & He
氦He
·無法用化學解
氧氣 02
純物質
化合物: ·兩種以上原子,特定比例g.過氧化氫H2O2
·再以化學方法分解
※同素異形體: 同種元素構成,但結構、性質均不同
※同素異形體:同種元素構成
eg:碳(C):鑽石、石墨、Co
氧(0):氧氣O2、臭氧 Os
物質的變化:
(1)物理變化:沒有產生新物質
eg. 水的三相變化,
・分子種類不變
糖溶於水
·原子種類、數目,排列均不變
(2)化學變化:產生新物質
g. 木材的燃燒
·分子種類改變
電解水
·原子種類,數目不變
·排列方式改變
(3)核反應:產生新原子
原子種類改變
g.核分裂,核融合

ページ2:

物質的三態:
(1) (5)一固態
(2) 物赞狀態 固
(I)- 液態
體積
固定
固定
液
固定
(8)-氣態
eg. H2O(s)、H2O(1),H2O(g)
形狀
固定
固定
不固定
冰
特性
水
水蒸氣
整齊堆疊 可稍微
往四面八
自由移動
快速運動
(3)
凝
[氣態]
凝
結
液態
凝固
物質的相圖 :
汽化
固態
熔化
(1)表物質的相態與其存在的溫度壓力
(2)水的相關:
·面:單一相態:固、液、氣態
.
混合物的分離:
(一)
傾析:密度不同。
(二)過濾
•
· 粒徑大小
(三)結晶(蒸發):沸點較高
(四)蒸餾:.沸點較低
·線:三相共存
(五)萃取:物質在不同溶劑中溶解度差異
*欲萃取物在萃取溶劑中的溶解度需遠大於在原溶液中的溶解度

ページ3:

1-2 Atomic theory.
原子概念與質量守恆
(1)
原子概念與提出者:
德謨克利特
前440年
{
物質由原子組成
原子不可再分割
元素無法再分解,或由其他物質構成
波以耳
物質可由原子組成
道耳頓
提出原子說
用以解釋)質量守恆定律(2)定比定律(3)倍比定律
(2)燃素說:
(3)
燃燒物質時釋放「燃素」→重量減輕
※拉瓦節推翻>燃燒「物質和氧氣發生反應」
原子模型的演進:
道耳頓 1803
湯姆森
丫拉赛福
波耳
1897
-1911
1913
10
原子說:
發現電子
發現原子核
氫原子光譜
物質由不可分割(陰極無線實驗)
的原子組成
(d粒子散射實驗)
電子在固定
原子大部分是空心
能階運行
(4)原子說
·元素組成:物質由極微小,不可分割的粒子(原子)所組成
·相同元素:同種元素之原子,質量性質all the same
·比例定律:同元素的原子以簡單的整數比結合形成化合物

ページ4:

化學反應的基本定律:
(1)
(3)
質量守恆定律:
·拉瓦節
(2)
定比定律:
· 普魯斯特
·反應前後,總質量不變,同一化合物,組成元素的質量比恆為定值
倍比定律:
·道耳頓
·兩元素生成多種化合物,
若固定其一質量,則另一元素質量成簡單整數比
eg. Co. CO₂
碳(g)
氧(g)
氧的质量比
碳的氧化物 1
16
12
碳的氧化物 |
12
32
2
個數相同
☆只適用於討論 2種元素形成之二種化合物
原子說與現今點:※化合物分解所得的原子與構成化合物的同種原子性質
Same
原子說:
NOW
)
一切物質由原子構成
(1)
(3)
原子是基本粒子
=7
不可分割
原子由電子質子中子
組成
(3)
1. BC, "C
(2)
→原子序same
相同元素的原子.具相同質量與性質=> 發現同位素的存在質量數不同
(3)
化學性質 same
物理 ho
化合物是由不同種類的原子
以簡單整數比結合而成
=>
晶體有晶格缺陷
「達茂整數化合原則
時
=4)
化學反應 → 原子會重新排列組合
of
不change 質量 or 性質,不產生/消失原子
核反應使原子分裂/融合
=> 可產生新原子

ページ5:

1氟
分子的概念:
0
(1)
法國給呂僅克
+ 氧
(2)
0
同溫同壓下
→2氧化氫
00
中国原子
(3)
氣體反應時消耗掉與生成的,氣體體積,呈簡單整數比
g. 消耗氣氣的體積: 消耗氧氣的體積:產生水蒸氣的體積
2
2H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (g)
與原子說內容相互矛盾
> 化合體積定律會出現「半個原子」
分子說:亞佛加厥定律:
2
(4)同溫同壓下:
(1)
亞佛加厥:
同體積的任何氣體有相同數量的分子
(2)
分子{
組成氣體的最小分子
氣體的體積比分子數比
=
(3)
,由一個或數個原子構成
氣體的莫耳體積: 1莫耳氣體占有的體積
氣體莫耳數比
「標準狀態:1大氣壓(1atm) 0℃
0°c
1莫耳氣體約22.44/m
(STP)
,正常狀態: 1 atm 25℃
(NTP)
1莫耳氣體約24.5/mol

ページ6:

1-3原子量和莫耳數:
(一)原子量:
·原子的質量標準為碳-12(℃)=12
.相對比較值(故不是單位)
eg.某金屬與碳的原子量比值為2
某金面
碳2原子量
·平均原子量:
= 2 某=24
週期表中各元素之原子量,
在自然界中所有同位素的含量所得的平均原子量
SM. Mz
π = M₁x, + M₂ X z t
.....
-M.. M2....為個別同位素之原子量
X、X2...為個別同位素之含量
g. 碳的同位素的然存量百分比是原子量為12号C=98.89%
※碳的平均原子量為:=12x98.89%
常見元素之平均原子量:
13:C=1.11%
十
13 x 1-11% = 12.01
元素:
H
C
F
Na
Fe
Cu
原子量:1.01
1201 16.00 19.00 22.99 55.85 63.55 35.45
(二)分子量
:
·分子式中組成原子的原子量總和
.
• CO2=44
(1)相對原子量,表一個CO、分子質量為一個℃質量的倍
44克/莫耳 1莫耳的CO.分子質量為44克
(2)
r