ページ3:

1-2 Atomic theory.
原子概念與質量守恆
(1)
原子概念與提出者:
德謨克利特
前440年
{
物質由原子組成
原子不可再分割
元素無法再分解,或由其他物質構成
波以耳
物質可由原子組成
道耳頓
提出原子說
用以解釋)質量守恆定律(2)定比定律(3)倍比定律
(2)燃素說:
(3)
燃燒物質時釋放「燃素」→重量減輕
※拉瓦節推翻>燃燒「物質和氧氣發生反應」
原子模型的演進:
道耳頓 1803
湯姆森
丫拉赛福
波耳
1897
-1911
1913
10
原子說:
發現電子
發現原子核
氫原子光譜
物質由不可分割(陰極無線實驗)
的原子組成
(d粒子散射實驗)
電子在固定
原子大部分是空心
能階運行
(4)原子說
·元素組成:物質由極微小,不可分割的粒子(原子)所組成
·相同元素:同種元素之原子,質量性質all the same
·比例定律:同元素的原子以簡單的整數比結合形成化合物

ページ4:

化學反應的基本定律:
(1)
(3)
質量守恆定律:
·拉瓦節
(2)
定比定律:
· 普魯斯特
·反應前後,總質量不變,同一化合物,組成元素的質量比恆為定值
倍比定律:
·道耳頓
·兩元素生成多種化合物,
若固定其一質量,則另一元素質量成簡單整數比
eg. Co. CO₂
碳(g)
氧(g)
氧的质量比
碳的氧化物 1
16
12
碳的氧化物 |
12
32
2
個數相同
☆只適用於討論 2種元素形成之二種化合物
原子說與現今點:※化合物分解所得的原子與構成化合物的同種原子性質
Same
原子說:
NOW
)
一切物質由原子構成
(1)
(3)
原子是基本粒子
=7
不可分割
原子由電子質子中子
組成
(3)
1. BC, "C
(2)
→原子序same
相同元素的原子.具相同質量與性質=> 發現同位素的存在質量數不同
(3)
化學性質 same
物理 ho
化合物是由不同種類的原子
以簡單整數比結合而成
=>
晶體有晶格缺陷
「達茂整數化合原則
時
=4)
化學反應 → 原子會重新排列組合
of
不change 質量 or 性質,不產生/消失原子
核反應使原子分裂/融合
=> 可產生新原子

ページ5:

1氟
分子的概念:
0
(1)
法國給呂僅克
+ 氧
(2)
0
同溫同壓下
→2氧化氫
00
中国原子
(3)
氣體反應時消耗掉與生成的,氣體體積,呈簡單整數比
g. 消耗氣氣的體積: 消耗氧氣的體積:產生水蒸氣的體積
2
2H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (g)
與原子說內容相互矛盾
> 化合體積定律會出現「半個原子」
分子說:亞佛加厥定律:
2
(4)同溫同壓下:
(1)
亞佛加厥:
同體積的任何氣體有相同數量的分子
(2)
分子{
組成氣體的最小分子
氣體的體積比分子數比
=
(3)
,由一個或數個原子構成
氣體的莫耳體積: 1莫耳氣體占有的體積
氣體莫耳數比
「標準狀態:1大氣壓(1atm) 0℃
0°c
1莫耳氣體約22.44/m
(STP)
,正常狀態: 1 atm 25℃
(NTP)
1莫耳氣體約24.5/mol

ページ6:

1-3原子量和莫耳數:
(一)原子量:
·原子的質量標準為碳-12(℃)=12
.相對比較值(故不是單位)
eg.某金屬與碳的原子量比值為2
某金面
碳2原子量
·平均原子量:
= 2 某=24
週期表中各元素之原子量,
在自然界中所有同位素的含量所得的平均原子量
SM. Mz
π = M₁x, + M₂ X z t
.....
-M.. M2....為個別同位素之原子量
X、X2...為個別同位素之含量
g. 碳的同位素的然存量百分比是原子量為12号C=98.89%
※碳的平均原子量為:=12x98.89%
常見元素之平均原子量:
13:C=1.11%
十
13 x 1-11% = 12.01
元素:
H
C
F
Na
Fe
Cu
原子量:1.01
1201 16.00 19.00 22.99 55.85 63.55 35.45
(二)分子量
:
·分子式中組成原子的原子量總和
.
• CO2=44
(1)相對原子量,表一個CO、分子質量為一個℃質量的倍
44克/莫耳 1莫耳的CO.分子質量為44克
(2)
r

ページ7:

·平均分子量:
MI. Mz
各混合物成分之分子量
X,
X ₂
各混合物成分的含量百分比
'
Mz
π = M, x, + Mx Xz
M=Mx
g. 空氣中,N2為80%. 02為20%.S04'S平均分子量
.
28×80% +32×20%=28.8

ページ8:

.
2-1 化學鍵
路易斯電子點式:
鈍氣的穩定性與其價殼層完全填滿有關
入隅體規則:轉移d共用 得失電子(老子) 共用電子(共價)
(1)穩定性:原子最外層價殼層,若有8個電子最穩定
(2)
價電子變更:原子形成化學鍵,讓價電子數達到入個
˙畫法:
(1) 4個以下→不成對
(2)例外:
He:
償電子數只有2個
4個以上→成對
但因債殼層為填滿狀態
故歸類為孙
(二).化學鍵:
(1) 原子間互相結合的作用力(吸引力)-化學鍵
(2)區分成離子鍵,共價鍵、金屬鍵
(三)離子鍵與離子化合物:
·離子鍵:陰陽離子以靜電吸引力結合
鍵結方式→離子鍵
·特性:金+非金
離子化合物:
.離子鍵所形成的化合物
·最簡單整數比
eg.氯化鈉晶體
aely納離子被6個氯離子包圍
氯離子
6 納離子
(1)
·特性:水溶液態可導電
(2)
(2) 高硬度
(3)
不易斷,但切面平整
+
•銨離子:(NH4)

ページ9:

共價鍵與其價分子
1共價鍵→共用電子
(2啡金+非金
(3)
1路易斯結構:
·鍵結電子對: 共用的價電子對(bauding poir)
·孤電子對:未共用(dore pair)
(4) 多重鍵:
·八隅體規則的例外:
·鍵級、鍵數
(1)
1) 總價電子數和為奇數:
分子物質:
(1)
由共價分子組成
NO : N = Ö: . No₂ :0"
(2).
2不同元素組成的分子化合物 H.O.CO.
(3)
相同元素組成的元素分子 4.0.
並非化學鍵
分子作用力小-吸引力小
熔點 沸點↓
作用力强度:離子鍵三共價鍵7金屬鍵
.
電解質與非電解質:
電解質:
溶於水or大熔融態時
硝酸(HNO3)
可導電的物質
非電解質:
水溶液態無法導電的物質
氫氧化鈉(NaOH)
氯化钠(NaCl)
葡萄糖(CoHoOo)乙醇(CGHrOH)尿素((MH).CO)
N=

ページ10:

.電解質的分類:
電解質的分類。
(1)
陰陽離子
(2)
離子化合物:+非金or(銨NH+++非金屬)
固態:電子無法動x
導電性之液、熔融態:有自由電子
強鹼:NaOH KOH.Ca(OH)
eg. (鹽類:KNos. Cacos. NHcl
一結構5分子
結構 菲金+非金
分子化合物:
導電性固態/液態:還是分子
水溶液;有H2O解離
成陰陽離子~
og.僅有.
ANO, H₂SO4
CH3COOH
酸
氨(NH3)
·共價網狀固體:
(1)能無限延伸形成巨大網狀,規律性的結構
(2)
(3)
無獨立分子結構
eg:英(sion)鑽石(C),墨(C)矽(Si)
相變 needs to broke 共價鍵
熔點,沸點 小
(4) 難溶in H2O (most)
(5)
微弱吸引力硬度不大:雲母、墨
三次元立體→硬度極高:碘、鑽石、矽
碳化矽(SiC)
金剛砂
硬度高
磨料與切割工具 Use

ページ11:

金屬鍵與金屬:
電子海
金屬⑧
價電子:自由mde
理論
陽 and 電子間的吸引力
導電熱
電子自由mate
特定
性質
延:細絲
展:薄片
光澤:銀白or銀灰
範圍極大
熔點、沸點+最低:汞(Hg)-39℃ 常溫下液態(唯一)
最高:鎢(W) 3422℃

ページ12:

14
'H氫(1)
"
(2.8,1)
Na
19 (2,8,8,1)
KL
常見的離子:
金屬陽離子:
+1價:
13
2
14
15
16
17
18
2A
34
4A
54
6A JA TA
4 (2,2)
(2)²He氦
5 (43) 6 (44)
7
(2,5)
8 (26) 9 (27) (2,3)
N
(2,8.3) (2.8,4)
(2,8,5)
13
14
15
(2,8,6) (287) (238)
16
18
【Be鈹 B硼e碳氧氣氛以氢
(2,8,2)
12
"My It All sill p me f
20
(2,8,8,2)
-Ca鈣
t
· Lit. Nat. K+ Rbt. Cs+(鹼金屬離子)
+
. Ag (銀離子)
·NH4+(銨離子)
+2價
.
.
.
2+
:
2+
2
Bet. My it. Cat. Sh².Ba²(鹼土金屬離子)
Zn
2个
Mg
(鋅離子)
Cu²+ (銅離子)
Fezt (亞鐵離子)
+3價:
A13+ (鋁離子)
.Fe3+ (鐵離子)