Question

にな

この問題だと比はこの様になるのでしょうか？[シャープペンの先]私は100mlで薄めたから0,020:x=100:5,0と思ったのですが違うのでしょうか？

ER上 濃

 

度不明の酢酸水溶液を 5.0 mL とり, 純水を加えて 100mL になるようにうすめた。このうす
めた酢酸水溶液 30 mL を 0.10 molL の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら。 6.0 mL 加んたところ

で中和点に達した。うすめた酢酸水溶液とうすめる前の酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。

うすめた酢酸水溶液のモル濃度をnol/L] とすると,           X* の020- 7のの:ぐ.g

ーー ーー ァヶニ0.080 mol Se 0020 molL

 

うすめる前の酢酸水溶液のモル濃度は. 0.030 mol/Lxでにー0.40 molL

 

AUS27S/SNNZ4

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

モル濃度を計算する式
(モル濃度)=(物質量)/(体積)
からわかるように、物質量が一定のとき、モル濃度は体積に反比例します。
なので、モル濃度の比は体積の比と逆になります。

個人的にはこの問題の場合、比を考えるよりも、ふつうに物質量を求めてから体積で割ってモル濃度を計算するほうが分かりやすい気がします。

にな

やってみます。ありがとうございました！！

にな

なぜか反比例するという考えが理解できません。どの様に考えたら良いですか？

零

比例とか反比例とかでよく使われるのは2倍、3倍したらどうなるのか、ですね。
たとえば6.0molの食塩を水に溶かすことを考えるとして、1Lの水に溶かしたら、モル濃度は6.0mol/Lになります。では、水の体積を2倍して2Lにしてみたらどうでしょう。今度はモル濃度が6.0/2=3.0mol/Lになりました。これは6.0mol/Lの1/2倍のモル濃度ですね。
3倍の体積の3Lに溶かしてみたらモル濃度は6.0/3=2.0mol/Lになります。6.0mol/Lの1/3倍です。
モル濃度が体積に反比例することの説明は以上ですが、聞きたかったのはこういうことであってますか？

にな

納得しました。ありがとうございました😊