Question

りぃ♔

（2）教えてください！
どうしても計算が合わないので…
途中式とかも教えてください！
お願いします🙏

賠3 次の同に答えよ。
0.0500 moL のシュウ酸水溶液を 10.0 mL とり,

フェノールフタレイン溶邊を指

 

 

 

 

示薬として加え, 濃度の分 >からない水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定したとこ   (9

中和点までに

 

12.5 2.5 mL 多要 あ肖

Q) 中和点の前後で, 落液は何色から何色に変化するが。

 

 

②⑫ 滴定に/

 

 

 

 

いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 moi放4 か。

 

 

 

 

※ ちなみにシテ ウ酸(COOH)。 は, 2 価の弱酸です。.

2ASiE7(O、の =

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中性になるのですよね(中和)。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　 　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　・・・①
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]

今回用いた酸は、シュウ酸で、シュウ酸の価数は2価、シュウ酸のモル濃度は0.0500mol/L、
使用したシュウ酸の体積は10.0mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は不明、使用した水酸化ナトリウムの体積は12.5mLですよね。
これを①に当てはめると、
　　2×0.0500×10.0/1000=1×◻️×12.5/1000
　　　　　　 0.00100=0.0125×◻️
　　　　　　　　　　◻️=0.0800
よって、測定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.0800mol/L

分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量がa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。

りぃ♔

ありがとうございます！！
めっちゃわかりやすいです！