Question

ひかる

解き方を教えて下さい。

問3 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液4.00 mL に, 2.50 X 10 “mol/L の希硫
酸を少量ずつ加えていったところ, 10.0 mL 加えたところで過不足なく中和した。こ
の水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。有効数字3格で答えよ。

モル濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中性になるのですよね(中和)。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　 　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　・・・①
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]

今回用いた酸は、希硫酸で、希硫酸の価数は2価、希硫酸のモル濃度は2.50×10^-2mol/L、
使用した希硫酸の体積は10.0mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は不明、使用した水酸化ナトリウムの体積は4.00mLですよね。
これを①に当てはめると、
　　2×2.50×10^-2×10.0/1000=1×◻️×4.00/1000
　　　　　　 5.0×10^-4=4.0×10^-3×◻️
　　　　　　　　　　◻️=0.125
よって、測定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.125mol/L

分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量がa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。

ひかる

ご丁寧にありがとうございました‼︎