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解答が複数枚に分かれます
基礎事項
水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中性になるのですよね(中和)。
すなわち、
中和の量的関係
『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
これを言い換えると、
『酸の物質量×価数＝塩基の物質量×価数』
これを言い換えると、
a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000
a,a':酸、塩基の価数
c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]
以上より、
今回用いた酸はシュウ酸で、シュウ酸の価数は2価、シュウ酸のモル濃度は84.0/126[mol/L]、使用したシュウ酸の体積は15.0mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化カリウムで、水酸化カリウムの価数は1価、水酸化カリウムの濃度は◻️mol/L、使用した水酸化カリウムの体積は40.0mLですよね。
これを中和の関係式に当てはめると、
2×84.0/126×15.0/1000=1×◻️×40.0/1000
0.0200=0.0400×◻️
◻️=0.500
よって、測定に用いた水酸化カリウム水溶液の濃度は0.500mol/L
分からなければ質問してください
分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量がa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。
なるほど！そういう事ですか！
ありがとうございます🙏✨
こういう問題ってmolが割り切れない場合もありますか？ そこが心配で質問させて頂きました💦
ありますよ
そうなんですね…！
ありがとうございます☺️
もし良ければまた何かあった場合質問させて頂いてもよろしいでしょうか😖
いいですよ。すぐに答えられるかはわかりませんが
ありがとうございます❕
またよろしくお願い致しますm(_ _)m
モル濃度とは
溶液1Lに溶けている溶質の物質量mol
中和の式をたてるために、酸、すなわち、シュウ酸二水和物水溶液の中のシュウ酸の物質量を求めます。
※水素イオンをだすのはシュウ酸ですよね。
シュウ酸二水和物1molとは、シュウ酸1molに水が2mol結合したもので、シュウ酸二水和物を水に溶かすと、シュウ酸二水和物に結合している2molの水は水に溶けますよね。
今回は、溶液500mLにシュウ酸二水和物が42.0gが溶けています。
すなわち、溶液1000mLにシュウ酸二水和物が84.0gが溶けています。
では、今回、シュウ酸二水和物84.0gにシュウ酸は何mol含まれていますか？
シュウ酸二水和物のモル質量は126g/molであるから、シュウ酸二水和物84.0gは、
84.0/126[mol]ですよね。シュウ酸二水和物1molにはシュウ酸が1mol含まれているから、シュウ酸二水和物84.0/126[mol]には、84.0/126[mol]のシュウ酸が含まれていることになる。
すなわち、溶液1L(1000mL)にシュウ酸は84.0/126=約0.667[mol]溶けていることになる。
すなわち、シュウ酸のモル濃度は、0.667[mol/L]
続く